作业帮NH4 为正四面体结构可推出
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 03:44:11
那两种物质都是可以证明的,要是平面的话,那么甲烷的二氯代物就有两种了,与事实不相符
因为如果是正方形平面结构,一氯甲烷和三氯甲烷都仍然只有一种,键角键长也都相等,但是二氯甲烷就有两种,同边和对角两种
因为甲烷是1C4H4个氢原子与C连接的键长相同所以空间就是一个正四面体啦同理二氯甲烷有两个CL两个H键长不等不是正四面体但是是四面体
二氯取代物只有一种.
因为正四面体结构的四个顶点时空间对称,处于完全相同的环境.若是正方形平面结构,两个Cl原子可以相邻也可以不相邻,这是两种结构也就是两种物质,CH2Cl2不存在同分异构体说明C的四个键是完全相同的,也就
甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度
A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际
其实这个只能算是一个数学问题,就是在问你四面体和平面正方形的区别.a无论何者都是一个样子的啊,不会有异构的；b如果是正方形,两个取代氯有相邻和相对两种构型,所以只有一种说明不是；c受热分解不能说明构型
选择B如果甲烷是正方形的平面结构,而二氯甲烷有两种结构,（相邻或者对角线上的氢被Cl取代）,而实际上,其二氯取代物只有一种结构,因此只有正四面体结构才符合至于A,无论是正四面体结构还是平面正方形都只有
甲烷是sp3轨道杂化,sp3杂化基本都是正四面体.
选B,因为如果是正方形的平面结构,CH2Cl2就有两个氯相邻或两个氯中间夹一个氢的情况
甲烷和四氯化碳（或成四氯甲烷）一样,中心碳原子采用SP3杂化,键角为109.28’.都是正四面体结构,形成就是用cl去取代四个H原子再问：这句话对还是不对啊？再答：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结
其实学了立体几何就更好理解了你要想象一个正四面体立体机构正四面体上的的顶点到圆心的距离相同而且不管你用那个面作为地面那个点作为顶点,那个形状都不变.换句话说就是每个顶点上的氢都是属于等效氢,他们对中心
个人以为:正四面体说的是其原子排列的规律即每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子,而正八面体说的是其单晶形态.
这个四面体是一个三棱锥三棱锥的体积则是（底乘高）/3因为它是正四面体所以底面是1所以四面体的高为1
甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.
我的百度空间有一些四面体：CH4CCl4NH4+P4三棱锥：NH3PH3V字型：H2OSO2直线：CO2CS2HCNC2H2
甲烷为正四面体结构,甲烷的1～4氯代物都只有一种构型.你误以为应有两种啊,临边对角,你把它旋转120度看两个是一样的.
甲烷,四氯化碳,新戊烷这类的,连的基团一样的再问：还有吗再答：这样的很多啊CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4；金刚石、SiO2；（巨型分子类的）铵离子（就是：NH4+）、季铵盐（
解题思路：由已知判定锐二面角进而求出其余弦值解题过程：设正四面体边长为１在平面ａｂｃ内过点ａ作ａｅ⊥ｂｃ，则ａｅ＝√３／２连接ｍｎ，则ｍｎ＝１／２，则ａｍ＝√３／２在