作业帮NH4 中N的杂化形式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:48:10
-3价因为NH4是正一价氢是正一价所以氮是负三价求元素的化合价首先看是它是不是原子团如果是的话就看原子团是几价再看原子团中另一个是几价就可以求得了如果不是那就可以把每个元素的化合价写出来然后相加得零要
你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小Fe2+会抑制铵根离子水解,使其浓度增大H+也会抑制铵根离子水
NO3-：+5NH4+：-3不存在不带电的NH4、NO3.
1.正确答案是c(NH+):①＜②＜③亚铁离子的水解抑制铵根离子的水解,(NH4)2CO3发生双水解2.熔点:原子晶体>栗子晶体>分子晶体,金属晶体熔点有高有低
-3价对于离子,正负价代数为电荷数如NH4+,正负价代数为+1其中H为+1,则N为-3设N的化合价为XX+（+1）*4=+1X=-3
NH4+是十电子结构,N7个4H有4个,带一个正电荷失一个电子.有1摩尔电子,有0.1摩尔铵根离子
首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以
c(NH4+)=0.01mol/L的NH4Cl溶液整体是水解呈弱酸性,加入后,可以看做是加入了一个酸,中和了部分氢氧根,因此促进了氨水电离
NH4本身正1价,4个氢是+4价,所以N是-3价.
NH4Cl>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2因为同浓度的上述三种溶液,NH4+浓度由大到小的顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl.（注：NH4+,Fe2+
这里的c(H+)和c(OH-)是由水产生的,并不是HCl与NH3·H2O产生的!两者恰好中和完全,两者的H+与OH-都生成了水!再问：怎么可能！！！氨水和盐酸不电离产生吗再答：我已经告诉你了，反应掉了
_4再答：-4再答：你说的铵根啊，负三价
两种溶液中都只有铵根能水解改变溶液的pH.又因为pH相同,所以铵根浓度相同.
看来你已经有思路了,那就是在一定质量的铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液,让它释放氨气.其实接下来也就简单了：把生成的氨气通到一定质量的稀硫酸里.反应结束后称量稀硫酸（含生成的硫酸铵）溶液质量,它比原来增重多
(NH4)2SO4中N,H,S,O的相对原子质量=28,8,32,64.132(NH4)2SO4中含N元元素的质量=2880克NH4NO3和132(NH4)2SO4肥效相同.
0.1molNH4HCO3中含（0.5）molH,（0.1NA或填6.02x10的22次方）个N,（0.1）molNH4离子,NH4HCO3的质量是（7.9g）NH4离子的摩尔质量是（18g/mol）
0.56.02×（10的22次方）0.17.9g18g/mol
D.每一摩尔的D中就含二摩尔NH4＋
1.配平反应方程式：2H2CrO4+6Fe(NH4)2(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O2.设废水中H2CrO4的物质的量浓度为c,废