作业帮nh4 与sio32-方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 03:58:14
由于(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O不足,所以在离子方程式中,NH4+、Fe2+、SO42-的化学计量数必须满足化学式的配比.即2NH4++Fe2++2SO42- 这一部分是不能变的!
NH4+和SiO32-不能共存,它们会发生双水解C6H5O-和NH4＋它们也不能共存,NH4+发生水解,留下H+与C6H5O-反应
双水解铵根与水电离的氢氧根结合,生成氨水偏铝酸根与水电离的氢离子结合,生成氢氧化铝使离子反应光了同理还有硅酸根和铵根
NH4++HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此
碱性条件下,亚硫酸根离子是可以稳定存在的,该反应不加热也能进行,加热是为了让氨气更好地挥发.
如果是初中的话写NH4OH没关系,要是高中了的话要写NH3·H2O,因为NH4OH是不存在的
不行NH4+、SiO32-、100%双水解
2Cu（NH4）SO3+H2SO4=Cu+SO2+CuSO4+(NH4)2SO4简介明了,快选==有问题可以说
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3·H2O
双水解是剧烈反应,生成氨气.再问：好速度是否双水解皆生成的弱酸弱碱都分解为气体？？
（1）一般情况下：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3·H2O+BaSO4↓（2）如果是浓溶液或者是加热情况下：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3↑+2H2O+B
A不能,2CO2+2H2O+SiO32-==H2SiO3沉淀+2HCO3-B能共存,H+,NH4+,Al3+,SO42-都不和CO2或者H2CO3反应
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和NH4+是不能发生反应的水解都显酸性Al3++3AlO2-+6H
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==△==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2H2S+8H2SO4+10NH4+=8(NH4)2SO4+N2+2SO2+10H2O再问：H2S,NH4分别与浓硫酸发生的反应化学方程式(离子方程式)再答：3H2SO4+H2S=4SO2+4H2O2
硫化铵与盐酸反应:1.盐酸少量:(NH4)2S+HCl=NH4HS+NH4Cl2.盐酸过量:(1):(NH4)2S+HCl=NH4HS+NH4Cl(2):NH4HS+HCl=NH4Cl+H2S↑盐酸过
某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化
（NH4）2SO4+2H2O=(可逆)2NH3.H2O+H2SO4若加热直接生成氨气
(NH4+)+OH-=====NH3（气标）+H2O.条件加热
NH4与O再问：NH4与O组成的化学式再答：你说的不明白再问：有(NH4)2O这样子的吗？再答：没有，铵离子应该和酸根结合，如(NH4)2SO4(NH4)2CO3等等再问：那NH4与O就没有组成的化学