作业帮nh3.h2o的生成热的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:53:35
根据强酸制弱酸的原理验证NaOH的碱性大于NH3·H2O是可以的,但是验证Na的金属性大于N不可以,比较金属性的强弱有一条是‘最高价氧化物对应的水化物的碱性钠最高+1价最高价氧化物对应的水化物是NaO
6NO+4NH3=5N2+6H2O;还原得到的N2比氧化得到的N2多1.4g(0.05mol);参与反应的NO比NH3多了0.1mol；且NO和NH3系数差值为6-4=2；那么有0.3molNO和0.
NH3+H2O+SO2===NH4HSO3如果NH3大量,生成2NH3+H2O+SO2==(NH4)2SO3
A,H2O变成H2,H的化合价降低,做氧化剂NH4H做还原剂
NH3.H2O=NH4OH=氢氧化氨,是碱!碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.怎么得来应该明白了吧
这个反应与NH3和CO2的相对量有关,如果NH3过量就会生成(NH4)2CO3；如果CO2过量就会生成NH4HCO3,楼主说的应该不对.
第一步：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O第二步：(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓也可以合并写成：2NH3·H2O+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH
后面的水是结晶水.这种物质和原物质在化学性质上没啥差别,在物理状态上有差别.再问：在物理性质上是不是就是一个干一点，一个湿一点？为什么有的结合一个水分子，有的又能结合五六个水分子呢？结合的水分子的量有
解析如下,首先写出方程式：6NO+4NH3=5N2+6H20这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2根据差量法.有
A、根据题意“微热就能分解”，说明A不稳定．故A说法正确；B、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．生成物中有水，不能证明原物质中就有水．
硫酸三氨二水一氯合铬(罗马数字3)
Al(OH)32KAl(SO4)2+6NH3·H2O==3(NH4)2SO4+2Al(OH)3(沉淀号）+K2SO4
你说的这几个都有.CH4,NH3,H2O:SP3C2H4,CO2:SP2NH3除了三个成键电子对,还有一个孤电子对,孤电子对上不连接原子,与中心原子,即N,距离小,所以对其他三个电子对斥力大,那么电子
一水合氨是弱碱,具有碱的通性.一水合氨受热就能分解生成氨气.一水合氨与酸中和生成铵根离子.
根据得失电子守恒：氧化产物是N2,【从-3价升高到0价,每生成1mol需要失去6mol电子.】,还原产物是SO2【从+6价降低到+4价,每生成1mol需要得到2mol电子..】所以答案是1：3.
氨气分子呈三角锥形,氮原子处于顶角,以三个单键与三个氢原子相连,氮氢键的键角为109度28分.化学式：NH3结构式：H|N—H|H水分子是共价化合物,在整个分子中,两个O-H键之间会有一个夹角约为10
0.04NA,N从-5价到-3价.
根据热化学的反应规律书写热化学反应方程式：（1）注明各物质的聚集状态；（2）标明反应热的数值和符号；（3）还要注明特殊的反应条件；（4）反应热的数值与实际参加反应的物质的物质的量相对应.答案如下：1.
2NH3*H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H201.一般氨或氨水与酸反应时,直接写NH3,不写NH3.H2O----如NH3+HCl=NH4Cl2.当氨水与盐反应,起碱的作用,提供OH-离子