要使碳酸钠溶液中,c(钠离子):c(碳酸离子)的比例接近2:1,可加入的物质是

强电解质这样计算：质量除以摩尔质量在乘以脚标数（不考虑离子水解.水解时再减去水解掉的.）弱电解质这样计算：质量除以摩尔质量在乘以脚标数乘以电离度23/106*2=0.434mol

NaOH的摩尔质量为40g/mol所以2克NaOH的物质的量为2/40=0.05mol配成100ml,NaOH的物质的量浓度,即c(NaOH)=0.05/0.1=0.5mol/L所以c(钠离子）=0.

锌粒能和稀硫酸反应氯化铜能和氢氧化钙、碳酸钠反应氢氧化钙能和氯化铜、稀硫酸及碳酸钠反应稀硫酸能和锌粒、氢氧化钙、碳酸钠、硝酸钡反应碳酸钠能和氯化铜、氢氧化钙、稀硫酸、硝酸钡反应硝酸钡能和稀硫酸、碳酸钠

n（Na+）=0.8mol/L×0.1L=0.08mol,加热蒸干后的固体为碳酸钠,根据Na守恒,最后的碳酸钠的物质的量为0.04mol,即质量为0.04mol×106g/mol=4.24g再问：最后

B.,饱和碳酸氢钠溶液AD两种物质都能与CO2和HCl反应C中碳酸钠与CO2也能反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

我告诉你你的答案在理论上是成立的.但在除碳酸跟中不用氯化钙.加的氯化钙过量会代入新的杂质.并且不易除去.而加入的盐酸过量则可用碱中和.我们普遍用氢里子除碳酸根!

用焰色反应检验钠离子,用铂丝蘸少量溶液在酒精喷灯上灼烧,出现黄色,说明有钠离子的.磺酸基团?

B,加入盐酸后若固体溶解,无明显现象则该固体为硫酸钠；若固体溶解,有大量气泡产生,则该固体为石灰石；若固体不溶解且无明显现象则该固体为二氧化硅

2mol!再问：为什么？再答：化学式Na2CO3可以看出一个碳酸钠分子中含有两个钠离子！！！再问：哦再问：知道了再答：固1mol碳酸钠含有2mol钠离子！！！再问：恩

很简单的.因为碳酸钠晶体是Na2CO3*10H2O0.1molNa2CO3*10H2O那么其中的钠离子就是0.2mol,含水1mol.180g水物质的量是10mol,那么水分子就是10mol,故:溶液

电解饱和碳酸钠溶液因为电解顺序的原因等效于电解水,因此水的量减少,此时因溶解度的限制要形成碳酸钠晶体沉淀,所以钠离子数目减少,但其浓度不变.

我觉得楼主你写的没错啊!你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……再问：可是有这么一道题：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

CH3COONa是强碱弱酸盐,在水中水解会在电离平衡的作用下生成部分醋酸（CH3COOH）,这样水中的CH3COO-就会少于Na+,而当加入CH3COONa时,平衡本身并没有发生移动,Na+依然大于C

关键要明白个数之比==物质的量之比即题目所要求的溶液中NaOH与水的物质的量之比为1：10090克水的物质的量为90g/18mol*L-=5mol则需要NaOH的物质的量为5mol/100=0.05m

2mol再问：确定吗再答：溶液体积多少

0.2mol/L再答：首先，在原溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,取十毫升稀释一倍后，就变成了原来的1/2

每mol碳酸钠电离出2molNa+,所以Na+的物质的量浓度=2*0.1=0.2mol/L

不相同,电离碳酸钠：Na2CO3Na+(钠离子）+Cl-比例关系：1：1：1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol

钠离子不参加反应

由于碳酸根离子是弱酸HCO3-的酸根,所以CO32-可以水解,生成HCO3-与OH-,这就有氢氧根离子了,就可以使石蕊试液变蓝了.CO32-+H2O↔HCO3-+OH-,中间是可逆符号.水