要使相同物质的量浓度的硫酸钠

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解＞电离,即HC

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

1）Na3PO4在溶液中水解生成HPO4²－,H2PO4－,H3PO4,且水解程度逐级降低（每级相差3到4个数量级）H3PO4在溶液中不完全电离生成H2PO4－,HPO4²－,PO

1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液为酸性氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故相同物

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

200ml混合溶液中：H2SO4：0.2molNa2SO4：0.1mol这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2（mol/L）=0.5L=500ml则50

(NH4)2SO4再问：是硫化钠再答：NASph最大

NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵

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解题思路：解题过程：如果是二元酸和一元酸比较，物质的量浓度相同的一元酸和二元酸比较：则二元酸电离出来的氢离子是一元酸电离出来的氢离子一倍，碱也是如此最终答案：略

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

m＝132×0.5×0.2＝13.2g2.由稀释定律：0.2×0.5＝1×cc＝0.1mol

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

钠离子的物质的量浓度=c(Na2SO4)*2=1＊2＝2mol/L

设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个

选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B