na加入盐酸中是先和水反应还是和hcl反应

四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3在第一种情况下：Al的电子先全部给了正2、3价的Fe,之后加盐酸使的Fe把所得的一部分电子给了氢离子同时自己变成正2价.整个过程就相当于Al把电子给了正3价的铁和正1

先和HCL反应.盐酸是较强的酸,H20是弱碱.盐酸的主要成分是酸不是水,因此会先和HCL反应生成NaCL.小部分会和H20生成NaOH,但是也会很快与HCL中和,依旧生成NaCL

2Na+2H*==2Na*+H2↑

先与氢氧化钠反应如果先与偏铝酸钠反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应,生成回来了

先和CO32-反应,因为CO32-比HCO3-得电子能力强再问：酸根也有得失电子能力？怎么判断我问老师他说是CO32-但为什么？再答：哦，说反了，是CO32-比HCO3-失电子能力强~你都问老师了，咋

先跟水.1）首先你不用怀疑,一定是先与水反应；2）为什么这么说,原因如下：首先在盐酸的水溶液中,已经并不存在氯化氢的分子,因为盐酸是强电解质,在水溶液中只能以水和氢离子和水和氯离子的形式存在,不存在氯

也是的啊,先与水反映在与氯化氢反映

放热.因为化合反应几乎都是放热反应.

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O321恰好反应可以设Al为2摩尔Fe2O3为1摩尔生成Fe为2摩尔加盐酸生成2摩尔H2另一份2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H223摩尔所以是2

HCl是极易溶气体,当然是溶在水里了.提醒一下：盐酸是溶液,是混合物.

恩.按照原理上讲其实是金属钠和氢离子反应.水和盐酸放一起,明显是盐酸的酸性强,应该说是先和盐酸反应再,没了盐酸再和水.2Na+2HCl===2NaCl+H2

Na于过量稀盐酸2Na+2HCl==2NaCl+H2不足稀盐酸的化学反应方程式先2Na+2HCl==2NaCl+H2,后:2Na+2H2O==2NaOH+H2及Na在氢氧化钠溶液中的反应方程式2Na+

过量的2Na+2HCL=2NaCL+H2少量的：2Na+HCL+H2O=NaOH+NaCL+H22Na+2H2O=2NaOH+H2

关于钠和酸反应.酸溶液中,尤其是强酸溶液中,氢离子绝大多数都是由酸电离出来的.其实酸溶液中的氢离子来自两个地方.1、HCl电离出氢离子和氯离子.2、H2O电离出氢离子和氢氧根离子.但是酸溶液中酸电离出

从反应本质来考虑,金属钠实际上是和溶液（任何溶液或水）中的氢离子反应,将最外层的一个电子给氢离子使之变成氢原子,两个氢原子再结合成氢分子从溶液中跑出来,钠原子失去电子之后变成离子溶解在溶液中.在考虑具

钠在酸的水溶液中是先与酸反应的这个问题涉及到电离的问题,Na无论与水还是与酸,发生的反应都是与溶液中H+的反应,就看是谁提供了H+多,酸易于电离,所以首先与酸反应,水的电离度低,所以与水后反应.

解题思路：金属和水或酸溶液反应实质是与溶液中的氢离子反应。解题过程：金属和水或酸溶液反应实质是与溶液中的氢离子反应。所以钠和盐酸反应是，溶液中的氢离子主要是由盐酸提供，所以先和盐酸反应，如果盐酸反应完

HCL因为Na与H2O反应实际上是Na与H2O电离出来的微弱的H+反应,所以Na会与HCL反应.这是学校教案上讲的.拜托选我.

（1）根据质量守恒,溶液增加的质量就是产生CO2的质量.只有Na2CO3与HCL反应,列方程式可求出Na2CO3的质量为10.6克,NaOH为8克.（2）NaCL的总质量为23.4克,溶液质量为100

这个既然是高中了,你就得明白,溶液里面的反应就是离子的反应.K,Ca.Na,很活泼,能还原H离子.即使他们与水反应,其实是和H2O电离的H离子反应,然后H离子减少,水继续水解,看起来就是在和水反应.在