na加hcl

电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质是化合物.非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.电解质也是化合物.既不是电解质,也不是非电解质：要么是混合物,要么是单质,就是所

先和HCL反应.盐酸是较强的酸,H20是弱碱.盐酸的主要成分是酸不是水,因此会先和HCL反应生成NaCL.小部分会和H20生成NaOH,但是也会很快与HCL中和,依旧生成NaCL

酸：首先加入铁粉,有气泡产生的是盐酸和硫酸,没有气泡产生的是水.然后加热剩下的两种酸,有刺激性气味产生的是HCl碱：将三种固体置于水中,漂浮在水面并不停游动,有爆炸声的是Na,将其余两种溶于水,加入少

不正确盐酸不是气体,只有氯化氢在标况下,22.4L才含有NA个HCl分子

H2SO4+2K=K2SO4+H2↑2HCl+2K=2KCl+H2↑H2SO4+Ca=CaSO4+H2↑2HCl+Ca=CaCl2+H2↑H2SO4+K2O=K2SO4+H2O2HCl+K2O=2KC

先加HCl酸化(排除Ag.CO3.SO3干扰),再加BaCl2

水中溶入1molHcl形成的盐酸,1.盐酸是溶液,不是分子2.氯化氢溶于水是离子,不是分子不懂问

HCl+Na〔Al（OH）4〕=NaCl+Al（OH）3↓+H2O（Na〔Al（OH）4）过量）4HCl+Na〔Al（OH）4）=NaCl+AlCl3+4H2O（HCl过量）

1.实质是CO32-结合了一个H+生成的HCO3-就是CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)2.如果H+过量的话,HCO3-就和H+结合生成H2CO3,分解成了CO2和H2O如果少量HCl的话,只能

是的.最先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O所以一开始没有沉淀.再问：这道题目问溶解Al，Mg的HCl溶液的体积，是与他们发生反应的那部分，还是一开始的HCl体积再答：既然是问溶解Al，Mg的

反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2所以2molNa充分反应生成1mol氢气即NA个氢气分子

根据2Na--H2计算2*2322.3XX=0.1克根据关系式,有46克钠参加反应时,生成2克氢气,现在参加反应的钠是2.3克,所以得到氢气为0.1克.列比例式活泼金属钠和酸反应,钠先和酸反应,若钠有

遇过量HCl放出Cl2:NaClO+HCl→HClO+NaClHClO+HCl→Cl2↑+H2O或第一步：HCl+NaClO=NaCl+HClO,第二步：2HClO=2HCl+O2

解题思路：根据有关阿伏加德罗常数的含义结合有关选相分析。解题过程：解析：A错，HCl的水溶液，也就是盐酸，其中不含HCl分子，存在H+和Cl-。B错，FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体，但FeCl3

难道生成Cucl(碱性歧化,酸性归中吧）

21.54*0.09843/20=0.10601mol/L亲,再问：单位都不一样~再答：(21.54/1000)*0.09843/(20.00/1000)=0.10601mol/L其实前后的mL和L都

前者不反应,所以没有现象,Na2SiO3+Hcl=H2SiO3+Nacl硅酸是白色沉淀

A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.

我说得是第二个反应是第一个反应得催化剂,并不是说盐酸是催化剂.其中第二个反应的氢离子+氢氧根离子=H20的过程,应为第二个过程要消耗氢氧根离子,而氢氧根离子只有第一个反应生成,所以加剧了第一个反应的速

KCaNa除了能和HCl反应,如果HCl不足量那么会继续和盐酸里的水反应,直到反应完为止而MgFe只能和HCl反应常温不和水反应