naoh溶解放热多少度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 06:03:26
水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性.当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带
这需要记忆.溶解分扩散过程与水合过程.扩散时吸热过程,水合是放热过程,当水合放热大于扩散吸热就体现溶解放热,反之为吸热.水合指形成水合离子过程,一般离子电荷越高半径越小水合热越大,离子原子质量越大扩散
质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度
Ksp与温度有关.但是注意题目条件是常温下.也就是说即使溶解放热最后也要恢复常温.既然前后都是常温,自然Ksp不变
楼主问的是能量转换吧楼主知道,NaOH是由Na+和OH-组成的,NaOH在水中溶解时要发生电离作用,在这里可以把Na+比作地球,把OH-比作月球.温度升高其实就是Na+及OH-微粒的运动速度加快,即比
物质溶解过程,是由一个固态变成水合离子状态.原本固态下原子分子或者离子的位置基本固定,即使有振动,幅度也不大,因此固态是有一定的秩序的,混乱度比较小.但是溶解之后变成了水合离子,那么根据分子离子的无规
NH4NO3是吸热没错,它原本是离子都被束缚的,吸热后为电离提供能量电离出自由移动的NH4+和NO3-是使自己的构成状态发生变化,由束缚到自由移动要耗能的,水既然被电离过程吸收热量当然温度降低,电离过
氢氧化钙微溶于水, 放出少量的热,它的溶解度随着温度的升高而降低,在物质溶解里是一个特例,要稍微留意一下,希望楼主满意.
溶质溶入溶剂中要获得电离能才能挣脱束缚成为自由离子,在溶解过程中,是分子挣脱彼此间分子引力的过程,分子需要能量来转化为动能,也就需要从外界吸收热量;而水合过程应该是一个相反的过程,也就是分子多余的动能
稀释放热不是溶解
初中只要求知道:浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙溶于水都放出大量的热.硝酸铵溶于水吸热,溶液的温度明显降低.其实,物质溶于水吸热和放热两个过程是同时发生的,只不过是这两个过程谁占的比例大而已!
氢氧化钠溶于水时放热,碳酸钠没有明显的热现象.
化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程(物理过程)这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热(溶
更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热,其实很多物体状态的改变都是放热的,如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显.(实质上化学反应中既有吸热也有放热的,如果吸热量>放热量,对外就表现为吸热;如果
溶解吸热:如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热:如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.
NaOH放热后自己温度会降低,是错的.这不是物理学上的能量变化.NaOH溶解包括扩散和水合两个过程,扩散会吸热,水合会放热,当放热大于吸热就表现为溶液温度升高.
会,但是氢氧化钙为微溶,所以,不能靠主观感觉到
溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶液的特征:均一、稳定溶质的概念:被溶解的物质溶剂的概念:能溶解其他物质的物质NaOH固体溶解是明显放热,原因是水合
氨气溶解是放热的.液氨制冷是由于汽化吸热,但溶解是放热的.
上面几位应该都注意到了阿伦尼乌斯公式跟溶解度是没关系.前者是研究反应快慢这个动力学问题的,后者与溶解平衡这个热力学问题有关,两者不属于同一个范畴.阿伦尼乌斯公式不适用于讨论溶解度,我下面就不再提它了.