作业帮NaOH溶液滴定锥形瓶中溶液至呈浅红色,且30内不褪色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 07:01:04
NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.
因为待测溶液的物质的量并没有因此而改变再问：�����Һ��Ũ�Ȳ��ή����再答：Ũ����Ȼ�����ˣ����ʵ�����û�б䣬Ҳ����˵����ĵĵζ���Һ�����再答：�ף��ҵĻ
润洗滴定管残留液体会稀释滴定液体,锥型瓶用于反应,对结果无影响再问：���������ƿ����ˮ��ϡ�ʹ��Һ���ζ�������ˮҲ��ϡ�ʹ��Һ��ͬ����ϡ�ͣ�ΪʲôӰ�첻ͬ��再
一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)*V(NaOH)/25.00mL计算,所
滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.
蒸馏水PH值=7与被测液混合不会影响中和过程所需要的酸或者碱的量..
你的题设是错误的,说反了,应该是结果偏小.只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大.所以待测物质为盐酸时,结果偏大,待测物质为碱时,结果偏小
如果是氢氧化钠装在锥形瓶里,用盐酸滴定氢氧化钠,结果就应该是不变,答案错了.
A项错误：从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.B项正确：考察的是电荷守
酚酞试液,滴定终点时,溶液颜色由红色变为无色.
红色,紫色,蓝色石蕊试液酸性条件下呈红色；中性为紫色；碱性为蓝色.盐酸是酸性,加氢氧化钠至恰好完全反应为中性,再加则是碱性
无影响,不管怎麼加水NaOH物质的量不变,小号盐酸体积也不变.
因为配置的标准溶液用的是基准物质,相对于待测液来说,很准了至于谁放在滴定管里,谁再锥形瓶中,主要是看指示剂颜色的变化过程一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳
盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．
不需要,用水洗就行了,比如你用酸滴定碱,你把锥形瓶用碱润洗的话,碱的物质的量就升高了,滴定结果就会偏大.无需保持干燥,因为滴定的是待测物的物质的量,跟待测物的浓度没有关系
是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发
A、①点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO-3电离程度比水解小，故A错误；B、根据溶液呈电中性可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO-3）+2×c（CO3
滴定管要洗的.你准备装什么溶液就用那种溶液先洗一遍.锥形瓶不用润洗.但最好是应该用水冲一下.以防里面原有的残液把后加进去的溶液提前反应掉.
再答：有没有选修4，看看吧再问：选修四课本叫什么名字←_←再答：再问：我们课本不一样…我们没见过再答：那你不是四川省的再问：嗯我山东…再答：网上可以买一本，这个清楚再答：再问：不用我们课本上没见过酸碱
1.酚酞的变色范围是8.2～10.0,当溶液恰好褪色时ph>7,溶液中还有NaOH.