作业帮NaOH溶液标签浓度为0.3000mol L,该溶液从空气中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 19:41:30
CO2与NaOH1:2反应后的产物是Na2CO3其电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3^2-)+c(OH-)物料守恒关系式：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(
浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=10^-14/0.01mol/L=10^-12PH=12
解题思路：根据一定物质的量浓度的溶液的配制步骤和注意事项分析解题过程：答案是A、D它出题是指某一步骤的操作是否正确，而且配制的溶液不要精确的，约为2mol/L其实A是指称量和溶解并稀释到100mLB不
两个都错.A.量取100ml水是错的,因为是溶液的体积是100ml,而不是溶剂的体积.B.溶解不应该在量筒中进行
解C=n/vc=0.2mol/lv=0.5l所以n=0.1moln=m/MM=40所以m=nM=0.1x40=4g
1.3mol/L不知道对不对好久不接触了.
反着算.(10^-6+10^-4)/2=0.000505这是混合后氢氧根的浓度.氢离子浓度就是10^-14/0.000505.
相互加入反应,能变红色的是酚酞,NaOH(A组),不能变红色的是NaCl,HCl(B组).B组中的NaCl,HCl分别加A组的红色溶液中,能使红色褪色的是HCl,不能褪色的是NaCl.鉴别到了HCl,
n(so2)=0.075moln(NaOH)=0.1mol先反应掉0.05molSO2生成0.05molNa2SO3接着反应掉0.05molNa2SO3生成0.1molNaHSO3所以总共有0.1摩尔
C=(1000•ρ•w)/M=1000•1.12•12%/40=3.36mol/L
1000*(2ma%/40)/V
蓝色的是CuSO4,分别把CuSO4加到个溶液的提取液中,有白色沉淀的是BaCl2,有蓝色絮状沉淀的是NaOH,把BaCl2再加入剩下的不明液体提取液中,有白色沉淀的是H2SO4,剩下的是HCl
c=(1000×1.05×10%）÷40＝2.625mol/L
首先要告知你需要配多少毫升,如果单纯配摩尔浓度为0.3mol/L的NaOH溶液,可假定配制100毫升.计算得出氢氧化钠的质量为1.2克.用天平称量1.2克氢氧化钠,注意左盘是用烧杯盛放的氢氧化钠,右边
电解却溶液中溶质的质量：84.75*1.18*16%=16g水：84g电解后溶质质量不变,因为只是电解水,所以有：16/19.5%=82g因此消耗水为：84.75*1.18=100-82=18g水
CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，
从电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,且钠离子浓度小因此[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]2)继续滴入Na
反应后溶液：0.2mol/LNaHCO3溶液[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3^2-]+[OH-][Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3][Na+]>[HCO3-]>
这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊
10-5mol/L