作业帮NaOH溶液.石灰.O2.SO2反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 17:49:24
负极：C2H6-14e+18OH------>2CO32-+12H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-
也可以说NaOH的OH反应阿,只不过阴极是水电离出的氢离子反应,那氢氧根就留在溶液中补充阳极反应掉的氢氧根,总起来说是电解水.将水电解完毕后,若NaOH是固体则不反应.若是电解熔融状态的NaOH则会反
干燥的NaOH可以吸收水蒸气.碱石灰也可以.但溶液不行
4个氢氧根中的2个氧原子失去4个电子,生成一个氧分子,剩余的4个氢原子和2个氧原子结合成2个水分子.
因为氯离子失电子的能力强于OH-所以在有Cl-存在时Cl-先被氧化生成Cl2
通过物质守恒来看硫元素的量没有发生变化所以（1120*1000*2%/22.4）*168=168000g
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O吸收了SO2和SO3所以溶液质量增加
总反应就是燃烧反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O由于是碱性NaOH,可以吸收CO2,所以也可以写成：2C2H6+7O2+8OH-=4CO3^2-+10H2O电极反应正极：O2+4e-+2H2
不饱和度为1,和NaOH反应,说明是羧酸.-COOH是固定的,剩馀部分是-C4H9,是丁基.丁基一共4种,分别是正丁基,异丁基,仲丁基和叔丁基,因此C4H9-COOH也就有4种.
C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5H2O
氧化物就是SO2或者SO3根据S元素守恒,氧化物的物质的量===CaSO4.2H2O的物质的量1120*1000*2%/22.4==1000mol即氧化物有1000mol则CaSO4.2H2O的物质的
因为石灰水中的溶质是氢氧化钙.氢氧化钙的溶解度小,微溶于水,所以石灰水中含有的氢氧化钙少,吸收的二氧化碳也少,不能用来除去O2中混有的CO2;氢氧化钠溶解度大、极易溶于水,氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠
好象不反应哎,你说的是不是过氧化钠+水=氢氧化钠+氧气
负极失电子,化合价升高正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,负极4Al-12e-+12OH-=4Al(
是对的,2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑,反应放热,因些溶液温度升高,NaOH的溶解度升高.由于反应生成了NaOH又消耗了水,因此,在同温时,NaOH为过饱和溶液,所以会有NaOH析出.
.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
O2和CO2的混合气体通入NAOH溶液除去CO2?因为CO2会和NAOH反应,从而被吸收啊,O2不会和它反应啊.
总反应就是二氧化硫和二氧化氮在氧气的氧化作用下与水形成了硫酸和硝酸可以认为是这么一个过程1、3NO2+H2O====2HNO3+NO2、2H2O+3SO2+2HNO3===3H2SO4+2NO3、4N
可以呀,哪本书上说不行?一楼说的会带入H2O这个问题很容易解决,只要在最后增加浓硫酸就行了啊三楼说的不对,NaOH吸收CO2效率很高的,而且NaOH也易溶,初中全都是用它吸收CO2!
CO2+NaOH=Na2CO3+O2whatisthis?如果是生成物里面有氧气那么正确的应该是写成：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2但如果你前面的反应物没错的话那么应该写成：CO2+2N