NaOH与氯化铵 ph值计算

你应该有个同浓度的前提才可以比较.硫酸铵可以电离出2个铵根离子,所以铵根离子的浓度大于氯化铵的,铵根离子水解产生氢离子,增大浓度后,水解产生的氢离子浓度也变大,所以PH小

是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13再问：lg的那个有没有具体的步骤啊~~不会算lg啊再答：计算过程都用计算器。开方后的数值再计算出对数，得-5.13

解析：按近似计算.“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时

7.0

混合后溶液里氯化铵的摩尔=1.00摩尔混合后溶液里氨的摩尔=0.5556摩尔pH=pKa+log0.5556/1.000=4.74-0.255=4.48

强酸强碱反应时,pH=7,则总酸量=总碱量,即：10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(a+b-14)Va=Vb,则,a+b=14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案.

45吨水的体积是：45000升,所以消耗的碱是45000×10∧14==4.5mol4.5mol×40g/mol==180g需要添加180克NaOH.

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

PH=-lgc(H+)lgc(H+)=lg(2*10^-10)=-10+lg2-lgc(H+)=10-lg2=10-0.3=9.79.7+0.3-0.3=10-0.310^-(10-0.3)=10^0

c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045mol.L-1;pH=12.65

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na

设加入的10%NaOH溶液最多A吨,最少B吨,则：1molNaOH提供1mol氢氧根,ph要改变1.0-2.0,所以要中和部分H+离子：0.1A-5000x10^(-5.5)÷(A+5000)=10^

答案为12

NaOH相对分子质量40浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度,相当于20gNaOH,80gH2ONaOH=0.5mol溶液体积近似于100mL=0.1L5mol/Lc(OH-)=5mol/LC（H

氯化铵较大相同浓度的醋酸和氯化铵都显酸性,其中醋酸是靠电离,而氯化铵靠水解,相比而言,醋酸的电离程度远远大于氯化铵的水解程度,所以醋酸溶液酸性强,ph小

4克NAOH固体溶解成1000ml溶液,其中n(NaOH)=4/40=0.1molc(NaOH)=0.1/1=0.1mol/L即pOH=1pH=14-pOH=14-1=13答案：pH=13

PH值和温度是有关系的,以通常情况计算说明.10%NaOH设其密度为ρ取100g溶液,有10gNaOH,摩尔数是10/40=0.25molOH-的物质的量的浓度是0.25/(0.1kg/ρkg/L)因

解析：PH=1C（HCl）=C（H+）=0.1mol/LPH=13C（NaOH）=C（OH-）=0.1mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O110.1V0.1V所以它们恰好完全反应,所以溶液呈中