作业帮NaOH与SO2反应生成NaHSO4方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:40:45
氧化还原反应中的归中反应,NaH中Hˉ和水中的H+得失电子守恒生成H2,剩下的就是NaOH
1.被空气中的氧气氧化2SO2+2H2O+O2=2H2SO4(SO2变成SO3应该要催化剂的)2.被Cl2,Br2这些卤素氧化Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4Br2+2H2O+SO2=2
1)NaH+NH3=NaNH2+H2;NH3中H为+1价,NaH中H为-1价；H2中H为0价；故一摩尔NaH反应时,有1摩尔电子转移n=m/M；n(NaH)=12(g)/24(g/mol)=0.5(m
在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．
Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2有强氧化性,SO2有还原性,两者会发生氧化还原反应.
选B.NaH+H2O=NaOH+H2↑Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2↑由于Al必须和NaH产生的NaOH反应,因此设NaH有x(mol),则m（H2）＝(x+1.5x)*2=5x=n
和盐酸硫酸等无氧化性的强酸.
SO2为酸性氧化物,故SO2+H2O=H2SO3(弱酸)==H++HSO3-（1）SO2与足量NaOH反应,NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2ONaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O综上,
SO2与NaOH溶液反应,可能有以下种情况：NaOH过量,所得产物为Na2SO3；SO2部分过量,所得产物为Na2SO3和NaHSO3的混合物；SO2极大过量所得产物为NaHSO3
反应,生成亚硫酸,如楼上所说.酸雨也是如此形成的,工厂排放的废气中有二氧化硫,与水蒸气反应生成亚硫酸,形成酸雨.
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
两部反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量时Na2SO3+SO2+H20=2NaHSO3
Na2So3+H2O
由题可知2SO2+3NaOH=Na2SO3+H2O+NaHSO30.020.03所以得到的产物又分别是Na2SO3,NaHSO3；0.01molNa2SO3,0.01molNaHSO3再问：那有没有其
因为SO2对应的酸是亚硫酸,中和反应化合价不变.SO2,S+4价,Na2SO3也是+4
SO2与NaOH溶液的反应具体发生那个反应要看反应物的量SO2+2NaOHNaHSO3（二氧化硫足量）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O生成亚硫酸钠和水SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3
亚硫酸盐都可与稀盐酸反应生成so2例如Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClNaHSO3+HCl=SO2+H2O+NaClCaSO3+2HCl=SO2+H2O+CaCl2
SO2不足：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3CO2不足：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2过量：NaOH+CO2==NaHCO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O