NaOH与Na2O的摩尔质量转换

Na和O2生成Na2O,Na2O和O2生成Na2O2,Na2O和水生成NaOH,NaOH和CO2生成Na2CO3,NaOH不足量是生成NaHCO3,NaOHNa2CO3NaHCO3NACL和HCl反应

Na是单质钠Na*未知NaCl氯化钠,是一种盐,是钠的主要化合物之一Na2CO3碳酸钠,也是一种盐!俗名：纯碱,也是钠的主要化合物之一NaHCO3碳酸氢钠,是一种盐!俗名：小苏打,也是钠的主要化合物之

各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质质量相等，由钠元素守恒，则Na元素质量分数越大，最终得到碳酸钠的质量越大，①为金属Na，含有钠元素质量最大，最终得到碳酸钠质量最大；④NaOH由质量

分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有

Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），盐酸中m（HCl）=200g×3

碳酸钠+水+二氧化碳反应生成碳酸氢钠.碳酸钠和水反应生成NaHCO3+NaOH,因为碳酸钠是碱性的盐.严厉一些：Na2CO3可以认为是强碱弱酸盐,强碱弱酸盐的意思是：Na2CO3可以看成是过量的NaO

选NaOH和H2SO4MgBr2是只含有离子键的离子化合物NaOH中O-H是共价键H2SO4是共价化合物Na2O中Na+与O2-是离子键

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子量,对于纯净物来说,是不变的

NaOH+HCl=NaCL+H2O4036.580*0.1xx=36.5*80*0.1/40=7.3g

恰好反应,产物为NaCl,HCl为3.65g,即0.1mol,则生成NaCl0/1mol,即5.85g

恰好反应,溶液应呈中性,所以固体均为氯化钠.200*3.56%/36.5*58.5=11.41g.

质量比等于摩尔质量比，即各物质的物质的量相同，设4种物质的物质的量为amol，则Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na2O2和水反应生成了O

Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2O=NaOH+1/2O2根据以上反应,设：失去氧元素的质量为X,那么[（70-X）80/60]/（70-X+98）=0.5解之X=8那么过氧化钠的质量是8×

解题思路：根据氯化物与硝酸盐以及氧化物的化学式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

质量为m,摩尔质量为M,物质的量为nm(NaOH)=M(NaOH)*n(NaOH)=40g/mol*1mol=40g

Na2O+H2O=2NaOH(Na2O和H2O反应不会产生O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(Na2O2和H2O反应才会产生O2)

一．设：Na2O2的物质的量为x,Na2O的物质的量为y78x+62y=702(x+y)*40=98-18(x+y)——等号左边是根据钠守恒算的NaOH,右边是水解得：x=y=0.5mol所以：Na2

已知：c(NaOH)=1mol/LV(NaOH)=0.48LM(NaOH)=40求：m(NaOH)n(NaOH)=c.V=0.48molm=n.M=0.48*40=19.2g所以需NaOH19.2g.

设0.1摩尔的NaOH溶液体积为X,0.6摩尔的NaOH溶液体积为Y（0.1X+0.6Y）/（X+Y）=0.20.1X+0.6Y=0.2X+0.2Y0.1X=0.4YX/Y=4即0.1摩尔的NaOH溶

CH4,只含共价键的应该是分子化合物