nano3和h2so4的电子转移数目

鉴定的话先分别取少量至于三个试管分别加入硝酸钡有沉淀的是硫酸钠,剩下的两种再分别取少量,加入硝酸银,有沉淀为氯化钠,余下的为硝酸钠.

配平后,4个

1HCl,Ca(OH)2NaNO32NACL,K2CO3,H2SO43HCl,BACL2,CUSO44KNO3,NaOH,Na2CO31HCl,Ca(OH)2NaNO32NACL,K2CO3,H2SO

有硫酸则有氢离子硝酸根会引入硝酸就会有一氧化氮或者二氧化氮产生硫酸浓度降低产生氢气的速率减慢硫酸物质的量减小氢气物质的量减小

可能不太清楚,尽力了

HNO3(Hcl,H2SO4),1.H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO32.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NANo3(NACL,Na2SO4),1.Na2SO4+Ba（

H2S中S中的两个电子转移到S中,生成单质S.H2SO4中的S由+6变成了+4,生成SO2.

1.NaOH溶液：没变化的是NaNO3；产生白色沉淀的是MgCl2；生成刺激性气体的是(NH4)2SO4.2.Na2CO3溶液：产生白色沉淀的是CaCl2；没变化的是NaNO3；生成气体的是H2SO4

此原理为用高沸点难挥发的酸制低沸点不易挥发的酸,浓硫酸的沸点高且不易挥发.

会的,这时同离子效应,向饱和溶液中加入已溶解的某种离子,相应物质会沉淀出来

解题思路：不同质量分数的溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数等于中间值。即a%的某溶液和b%的该溶液等质量混合m，混合后溶液的质量分数等于(m*a%+m*b%)/2m=(a%+b%)/2等体积混合时

Na2CO3溶液可以鉴别生成沉淀的是CaCl2有气泡的是H2SO4没反应的是NaNO3再问：用一种试剂鉴别{NaCl,H2SO4,Ca(OH)2}

A、加入石蕊试液,变红色的是硫酸．变蓝色的是碳酸钠,将碳酸钠滴入剩余的两种溶液,有白色沉淀的是氯化钡溶液,没有现象的是硝酸钠溶液,故正确．B、因为氯化钠溶液与四种溶液都不反应,所以无法鉴别,故错误．C

DBa(OH）2----------和硫酸生成白色沉淀；和BaCI2无明显现象；和碳酸钡生成白色沉淀；和NaNO3无明显现象.把能和氢氧化钡生成沉淀的两种溶液分别滴加在白色沉淀上,能使其中一种沉淀溶解

NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20有红棕色气体为二氧化氮,有刺激性气体是二氧化硫,溶液变蓝色是硝酸铜.

对的,就是难挥发性,或是沸点高（沸点338℃）,肯定不是酸性NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑由于硝酸较易挥发（沸点仅80多度）,所以,反应产生的是硝酸蒸气,经冷凝后即为液体.反应生

1.首先从相对分子质量上看,这两者刚好相等,而且注意看到S和P分别是16号和15号元素,而氧原子都是4个,它们所含的电子数相等,不考虑两物质分子式中氧原子所含的电子,对H2SO4,2个氢原子和1个硫原

A、错误.反应2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2↑+H2O,Se元素的价态降低,显氧化性,是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以H2SeO4氧化性强于Cl2（氧化性：氧化剂大于氧化产物）B、正确.

有1mol氢原子,相当于NA个氢原子25mol电子,相当于25NA个电子再问：为什么是1mol氢原子呢再答：因为1mol硫酸中有2mol氢原子，所以0.5mol硫酸中有1mol氢原子再问：就是说用角标

【用品】蒸馏烧瓶,三脚架,酒精灯,水槽,试管　　【操作】把15mL75%的硫酸溶液加入到盛有17gNaNO3的蒸馏烧瓶内混合,如图.小火加热烧瓶,硫酸跟硝酸钠反应,产生硝酸蒸气.蒸气冷却即得硝酸.硝酸