作业帮naHPO4水溶液的质子条件
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:05:48
NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成O
按顺序写分子质子电子质子中子
相互反应不产生沉淀或者气体的两种或几种离子就可以共存
酸：HCL、HSO4-、NH4+碱：OH-、NO3-两性物质：HS-、H2PO4-、[Al(H2O)5OH]2+
质子守恒：只要是溶液中的离子都适用.本质是水电离出的H+等于水电离出的OH-.如：NaHCO3溶液的质子守恒式：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)质子守恒式可
1）通入水中,有气泡放出.是没有溶入的CO2的放出.2）通入水中,可以使石蕊变红,即是溶液显酸性.
1.第1个空有2个答案(质子,中子);因为质子质量等于中子的质量第2个空:(电子)2.(D)氧原子8个+2个氢原子=10个
pH=0为酸性溶液,碱性离子不能共存,如果有NO3-则还原性离子也不能共存
你乙醇胺加太多了导致的……你闻闻那烧杯里什么味,过了这么多天要还是一股氨味就是你加乙醇胺加太多了.
一、水溶液中复分解反应条件：生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成,复分解反应才能发生,否则就不能发生.除此之外,对具体反应物来说还应具备一些条件.下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归
正确质子=H+吸收质子：OH-+H+
亲爱的同学,这个规律并没有错,但前提是该酸不与钙离子沉淀.
一般来说,看你的反应物会有这样写法的应该是高三有机化学的反应吧一般来说记住【有醇变无醇,无醇变有醇】这个口诀,即“反应物有醇（不管作为反应物还是作为反应条件）则生成物没有醇,反应物没有醇,则生成物有醇
我认为尿素的水溶液显弱碱性,是因为溶于水时与水作用,有少量的尿素转变成了碳酸铵的缘故,而不是存在孤对电子的缘故.因为部分水解转化成碳酸铵,所以其水溶液的pH应该在7-8之间,最多不会超过9（看具体温度
质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－)=c(NH3)＋c(PO43－)＋c(OH－)
按照酸碱质子理论,能夺取质子的（H+离子）的是碱（与OH-结合）,能释放质子的是酸,水是若电解质,常态（是液态）下可以电离成H+和OH-,所以既能与质子结合,也能放出质子,即是酸也是碱.因此水的pH值
不对.应该是：相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强.记住水解的规律：越弱越水解.例如,Na2CO3比Na2SO4水解程度大.
是的,严格来说是周围水溶液的水势大于细胞液的水势
原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数