作业帮nacl溶液中混有hcl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 10:33:13
NaCl和HNO3的混合溶液可看作NaNO3与HCl的混合溶液.
NACL溶液和HCL溶液都不是电解质,因为都是混合物,但是他们俩都可以导电.只有纯净的NACL和HCL才是电解质
cl-+Ag+==AgBr↓h++oh-=h20欢迎追问
电解质：NaCl固体熔融NaClNA2SO4晶体（都是强电解质）分电解质：CO2乙醇
用碳酸氢钙,第一个没现象,第二个有气泡,第三个有沉淀
1,用pH试纸2,向三种溶液中滴加紫色石蕊试液,变成蓝色的原溶液是NaOH溶液,变成红色的原溶液是HCl溶液,不变色的原溶液是NaCl溶液.
除CO2中混有的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很低.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或是用饱和的NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl
相互加入反应,能变红色的是酚酞,NaOH(A组),不能变红色的是NaCl,HCl(B组).B组中的NaCl,HCl分别加A组的红色溶液中,能使红色褪色的是HCl,不能褪色的是NaCl.鉴别到了HCl,
氯化氢是强电解质,几乎不受电离平衡的影响.
首先,理论上,氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体,氯化钠会析出（析出的原理楼上几位说得很清楚,勒沙特列原理；或者在沉淀溶解平衡里面有一个专门的名称叫做同离子效应）；但这是一个以理论为前提的假设,假设了氯化
可以,方法如下：同时滴加酚酞溶液于三者中,变红的为氢氧化钠溶液.再把剩下的两者分别加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,若红色褪去,则为盐酸（酸碱中和）.否则为氯化钠溶液.
是在HCl和MnO2制取Cl2时,除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液.根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使
电解naoh、naso4、h2so4、h2o都是相当于电解水；没有溶质离子放电；2H2O=(电解)2H2↑+O2↑电解NaCl;2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑;电解HCl;2
可以``当然可以``Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O``可以看到有气泡冒出``NaCl不会和Na2CO3反应的``所以无明显现象``Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+Na
首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
因为HCl极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的HCl.所以通过水就可以把HCl除去.而用饱和食盐水洗气,是因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO,在可逆反应中,增大生成物浓
还是酸性的,因为NaCl是中性,Na+与H+同时存在
一般饱和的溶解氯气少,浓氯化钠也可以,不一定非得饱和.