NaCl固体溶于水,离子键被被破坏

lzxsdl已经给出资料了.概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液

◆这些物质溶于水后：【NaCl】：温度不变【NH4NO3】吸热★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔,增加了内能,所以需要大量吸热.【NaOH】放热★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,

B1分解为NH3和HCL2种分子,2电离了所以破坏了5是金属键不含离子键3是分子也没有离子键,由此知道是B

破坏了水之间的氢键,形成了水和酒精之间的新氢键,而氢键属于分子间作用力.共价键、离子键被破坏有许多情况,比如光照破坏氯气之间的共价键,试剂进攻破坏共价键,离子反应破坏旧离子键等

原理是利用二者的溶解度差异来实现分离.NaCl的溶解度随温度变化不大,但KNO3的溶解度受温度影响很明显,比如它会随温度的升高而溶解度大增.将两者的混合物尽可能多的溶解到热水里后降温,KNO3就会因为

（1）最后有沉淀有Ag+,酚酞呈红色,有OH-,开始无沉淀,无Al3+,稀硝酸过量沉淀有Cl-,不存在Al3+,（2）有Ag+,有OH-,有Cl-,溶于水得澄清溶液有NH4+（3）无法检出na+,其他

选A酚酞试液遇碱变红,遇酸或中性溶液不变色NaCl是中性的,酚酞不变色CaO与水反应生成Ca(OH)2显碱性,酚酞变红NaOH、Na2CO3溶液显碱性,酚酞变红

呃.答案是AC,D都是碱,所以会变红CaO遇水会反应生成Ca(OH)2,也是碱所以会变红.

NH4+和Cl-的离子键破坏.共价键也破坏了,不过是部分.NH4+变成了NH3.4个N-H变成了3个N-H

将样品溶于水得到无色溶液,说明一定无CuSO4,没有沉淀生成,说明Ca(NO3)2与Na2CO3二者中只有一个或都没有滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀．过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解

可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼

破坏了,因为氯化钾溶于水后变成了氯离子和钾离子

NaCl晶体溶于水,在水分子的热运动作用下,离子键断裂形成了钠离子和氯离子,此时钠离子和氯离子之间就没有离子键的作用了,基本没有什么相互作用了,因为钠离子和氯离子都被水分子包裹了.而您说的范德华力,其

共价键被破坏的条件是什么?答：成键原子接受到足够的能量.HCL溶于水不发生化学反应,怎么还被破坏了?答：H-Cl虽是共价键...但H和Cl的电负性差别还是很大的.在这种情况下...由于水分子的冲击..

BaSO4,其他两种可溶于水

BaSO4三种物质,只有BaSO4不溶于水,所以滤纸上是BaSO4,滤液中是BaCl2、NaCl

aaapkl说的是对的在水溶液里面形成了自由移动的离子打破了原来固体晶格-中的离子键看到你的补充的的确是所有的

离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠

唉.其实这是个中文理解问题.有点文字游戏.理解哈中文就好了."NaCl溶液"是溶液,主语（或者说主体重点）是溶液.溶液就是水和氯化钠两种东西.是混合物,当然不会是纯净物,所以不是化合物."NaCl固体

是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键：水的共价键被破坏共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+离子键是金属与非金属通过得失电子形成如Na2SO4中S和O是共价键,Na和SO42-间是