naclo中通入 co2 为什么生成 nahco3 而不生成 NA2co3

没什么不同,都是制强氧化剂的反应.

酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,所以不能得到CO32-；SO2+NaClO+H2O--->H2SO4+NaCl（少量与过量一样）再问：为什么少量与过量一样？？再答：过量的SO2不再反应呀再问：

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱

可以的吧..是不是哪里搞错了呢?NACLO水解后产生HCLO具有氧化和漂白性

因为HCO3-酸性弱于HClO,那么CO32-就会抢夺次氯酸的氢离子

由平衡常数,次氯酸酸性强于碳酸氢根,则强酸制弱酸,产物只能是碳酸氢根.电离常数越大,离子浓度越大,相同浓度下酸性越强.再问：但是题目中写的是H2CO3与之反应，H2CO3酸性大于HclO再答：是啊！所

NaClO+CO2+H2O=再答：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO加适量的NaOH溶液，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加热灼烧,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H

氯气和水生成次氯酸和氯化氢HCl和HClO然后再与NaOH反应生成NaCl+NaClO+H2O故生成1配平一下你就知道

你就这么想好了,既然知道了酸性碳酸强于次氯酸强于碳酸氢根,那么用强酸制弱酸的理论来讲,就是碳酸能制出次氯酸,次氯酸能制出碳酸氢根.那么你应该知道二氧化碳和溶液中的水生成碳酸,而该溶液中是次氯酸根溶液,

是因为它在空气中的CO2和H2O作用下生成HClO再问：可是它本身没有漂白性啊，是HClO具有漂白性？是不是只有ClO遇到H离子才有漂白性？再答：只有HClO才有漂白性，ClO－与H+结合生成HClO

第一个是正确的,我没记错的话是这么解释的,因为HCO3-的酸性比强,根据强酸制弱酸,NaHCO3将继续跟NaClO反应生成HClO.

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl再问：为什么是这样反应再答：NaClO+CO2+

Cl2+H2O=HCl+HClO2NaOH+HClO+HCl=NaClO+NaCl+H2O

好像错了,你看啊,NaClO中无论同多少CO2都只能生成HCO3-,因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-,所以碱性：HCO3-＜ClO-＜CO32-,因此ClO-不可能转化为更强的碱CO32-.

LS都错.酸性（1分子/离子解离1个H+的能力）H2CO3>HClO>HCO3-.因此只能发生：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.不过放久了的话,HClO分解,产生的HCl和NaHC

NaClO+CO2+H2O生成NaHCO3碳酸氢钠（SodiumBicarbonate）,俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠.固体50℃以上开始逐渐分解生成碳

第一个和第四个不可以,中间两个可以酸性:H2CO3>HClO>HCO3-因此用H2CO3可以制得HClO,但是用HCO3-不能制得HClO,反过来说HClO可以和CO32-得到HCO3-.酸性:H2C

次氯酸钠和CO2反应也是只有一个反应方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO因为酸性HClO>HCO3-不会发生：ClO-+HCO3-=CO32-+H2O而Na2CO3和CO2只有一种产

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO或者Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClONaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO或者2NaClO+C

NaClO只存在溶液中,溶液呈强碱性,而CO2为酸性,且酸性强于次氯酸,因此可以反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO次氯酸易分2HClO=2HCl+O2因此NaClO长期在空气中放