Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式

用Na2SO3.KMnO4酸性溶液：会褪色,因为发生了氧化还原反应.酚酞的NaOH溶液.没变化.石蕊的稀硫酸：反应生成二氧化硫气体放出,石蕊红色慢慢褪去.品红溶液：因为亚硫酸钠为碱性,品红变成橙色.

答案选C;A错,NO2-变成NO3-,N的化合价从+3到+5升高是还原剂,B错,不断被消耗,H+浓度降低pH变大.要知道酸的酸性越弱ph值越大.C对,+7的MnO4-变成+2的Mn2+,Mn从+7降到

可以,醛具有比较强的还原性,可以被高锰酸钾氧化再答：只要有不饱和的键，比如碳碳双键，三键，醛基，就可以被氧化，生成酮或者羧酸化合物

可以的.苯酚容易被氧化,在空气中就可以被氧气氧化变成一种叫醌的物质,我们看到的粉红色的苯酚就是含有氧化产物的不纯物.同样,苯酚也能被氧化性比氧气强的酸性高锰酸钾氧化.

相对分子质量为56-------最多含4个C.所以是C4H8含一个甲基支链的烃,该烃能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色--------2-甲基丙烯CH2=C-CH3|CH3

不可以还原高锰酸钾.但是会分层.苯酚可以使高锰酸钾溶液褪色.再答：如果我的回答对你有帮助，请采纳我的。你的支持是我前进的动力，谢谢。如果还有不懂的，可以再问我的……

2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2

1.是强酸（碳酸）制弱酸（次氯酸）的原理2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3(-)2.因为Na2SO3有还原性,

不能,烷烃很稳定

⑵①决定,⑶so32-再问：请问第一问怎么做？再答：氧化挤是kio3，0.5mol再问：0.5mol怎么算的？😊再答：生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯

酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子

不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（

汽油分为直馏汽油（直接分馏石油得到的,主要是烷烃,不能使高锰酸钾退色）和裂解汽油（裂解碳数更多的组分得到的,主要是不饱和烃,可使高锰酸钾退色）.现在市面上的燃料汽油大多是裂解汽油（其辛烷值较高）,可使

甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸,同时高锰酸钾被还原成无色的二价锰离子.

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O（高锰酸钾与亚硫酸钠必须在酸性条件下才能反应）Al和浓硝酸反应生成的是Al的氧化物,没有固定的化学式,所以无法写出反应

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI

是碱性的,因为亚硫酸根是弱酸根,会水解,从而使溶液成碱性!在判断盐溶液的酸碱性时,一般规律是谁强显谁性,即看是碱强还是酸强,在此题中,氢氧化钠是强碱,而亚硫酸是弱酸,故显碱性!再问：那：酸性，亚硫酸氢

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2SO3+O2＝2Na2SO4相加：Na2O2+H2O+Na2SO3＝2NaOH+Na2SO4（前两个是过程,最后是总的方程）

H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?再问：你可以查H2SO3的电离常数，两步电离差了不知多少个数量级。再答：所谓强弱都是相对

(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O离子方程式：2S2-+(SO3)2-+6H+==3S↓+3H2O(2)2:1反应过程中无酸性气体放出,再微热中,始终无酸