作业帮Na2so3在酸性条件
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:26:41
H+或OH-要先进攻某些官能团后,才能进行反应,甚至有些酸碱就是反应物.可参看“有机反应历程”
能够在PH5.4以下生长的微生物称之为嗜酸性微生物.真菌比细菌更耐酸,很多真菌最适PH为5或更低,有些种类在PH2.0这样低的环境下生长很好,尽管其内部的PH接近中性总结就是,适合生存于酸
错误Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(g)这是一个复分解反应生成气体2KMnO4+SO2==2MnO2+K2SO4第三个次氯酸反应物中的S分别显+4,+6价是相邻价态,不发生复分
酸性：CO2碱性：CO32-
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+即使在中性条件下也有氢离子产生可以进行在中性条件下Fe3+可能会因为发生水解而产生Fe（OH）3沉淀但是溶液中还是会有Fe3+因此这个反应还是可以进行的只是进
在酸性条件下不能存在的离子有：\x0d（1）弱酸根离子和弱酸的酸式根离子（如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等）理由：强酸制弱酸\x0d（2）硫代硫酸根离子、银氨离子
酸性下貌似不行吧,碱性下反应式CH3OH+4OH-=4H2O+CO2CH3CH2OH+12OH-=9H2O+2CO2
这个是在原电池环境下的吧.再问：�ǵ�再答：再答：再答：再答：再答：�þ�ûд��Ȥ����һд������
酰胺键的p-π共轭更强,更难断裂,相对来说酯键容易断裂.内酰胺开环得到一端为羧基、一端为氨基的化合物（氨基酸）内酯开环得到一端为羧基,一端为羟基的化合物（羟基酸）再问：可能我问题没说清楚我说的五元环是
⑵①决定,⑶so32-再问：请问第一问怎么做？再答：氧化挤是kio3，0.5mol再问：0.5mol怎么算的？😊再答：生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O
在酸性条件下水解生成,醇和酸在碱性条件下水解生成,醇和酸对应的盐
次氯酸根只有在酸性条件下才会显现氧化性
是碱性的,因为亚硫酸根是弱酸根,会水解,从而使溶液成碱性!在判断盐溶液的酸碱性时,一般规律是谁强显谁性,即看是碱强还是酸强,在此题中,氢氧化钠是强碱,而亚硫酸是弱酸,故显碱性!再问：那：酸性，亚硫酸氢
H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?再问：你可以查H2SO3的电离常数，两步电离差了不知多少个数量级。再答：所谓强弱都是相对
KMnO4与H2O2反应(H2O2是还原剂,生成氧气),pH不同,还原产物不同.酸性：2MnO4-+5H2O2+6H+->2Mn2++8H2O+502↑中性：MnO2↓碱性：MnO42-（锰酸根离子）
电离啊再问：不懂，。。。说一下？再答：NaHSO4就是酸式盐，在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，有氢离子不就显酸性了再问：NaHCO3再问：也是再问：但它的再答：不是，它是强碱弱酸盐，不是酸式盐
因为卤代烃水解生成氢卤酸,碱性条件可以中和氢卤酸促使水解平衡不断右移.酯的水解有两种方式：在酸性环境中是照烷氧破裂的方式进行的；如果是在碱性环境中是照酰氧破裂方式进行的.所以都可以进行,但是酸性条件下
说是催化剂的太不负责任!整个是3pao那是反应条件,NaOH是为氢氧化铜创造碱性条件,这个反应是检验醛基的反应,必须在碱性条件下反应,化学方程式也要写一些需要强调的特殊反应条件,你以后学就知道了