作业帮na2so3呈什么性为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 21:50:44
Na2SO3+Na2S+H2SO4=Na2SO4+S沉淀+H2O
H2SO4+Na2S03=S02+H20+NA2SO4这个反应没有电子转移不是氧化还原反应.所以这里浓硫酸只表现出酸性,而没有表现出强氧化性.
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
会反应,生成NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3原理和CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3一样.再问：BaCl2与so2反应吗？生成什么？Na2SO3和SO2是否反应？生成什
这个反应的原理：2(H+)+(SO3)2-=H2O+SO2强酸制弱酸,亚硫酸易分解生成SO2看反应方程式,是酸少时的情况,H+消耗完了,就生成Na2SO4,当酸足够多时,Na2SO3+2H2SO4=2
这个跟氧化还原反应毫无关系.用浓硫酸是因为SO2在水中的溶解度比较大,稀硫酸含水太多,得到的SO2气体会很少.
硫酸根离子与水中氢离子结合会生成弱酸性的硫酸氢根离子.物质间的反应是离子间的接合一杯水中有水分子也有氢离子和氢氧根离子,中间不断进行可逆反应,这个有点抽象!~
亚硫酸钠还原性较强,在空气中会缓慢氧化成硫酸钠.亚硫酸钠熔点很高,将其蒸干一般不会分解,也不会水解的,假如能水解则会发生如下反应,方程式：Na2SO3+H2O===2NaOH+SO2,而二氧化硫又会被
和盐酸硫酸等无氧化性的强酸.
SO2为酸性氧化物,故SO2+H2O=H2SO3(弱酸)==H++HSO3-（1）SO2与足量NaOH反应,NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2ONaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O综上,
生成,只是化学方程式那么写罢了,生成物里都是盐,强酸,都是以离子的形式存在的,NaCl,Na2SO4,HCl,H2SO4都是存在的.
强酸制弱酸原理SO2+H2O＝H2SO3是一个酸,NaHSO3可以看作是一个酸,（因为可以电离H离子）酸性比H2SO3弱.就跟Na2CO3+CO2+H2O=HaCO3的道理一样
浓硫酸不吸收二氧化硫、稀硫酸会吸收二氧化硫影响制备
实验室制取二氧化硫的方法一般为：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制法一般是选取最方便最有效的方法制取,而且不易产生杂质.选用稀盐酸确实是也能得到二氧化硫,但是可能
因为SO2对应的酸是亚硫酸,中和反应化合价不变.SO2,S+4价,Na2SO3也是+4
可以通过实验验证,在氢氧化钠和二氧化硫反应生成的产物中取出一部分放入试管里,向其中不断滴入氯化钡,之后,在假如足够的盐酸,你会发现,沉淀完全溶解,所以氢氧化钠和二氧化硫反应生成的是Na2SO3而不是N
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
强酸性.吸水性.主要是强酸性,Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸性,制取弱酸性的H2SO3,吸水后SO2溢出气体.
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
NaHSO3酸性强于苯酚.如果再不理解,QQ676951657