作业帮na2so3呈什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 03:26:55
Na+是很难变价的,所以证明Na2SO3的还原性和氧化性就是证明SO32-的氧化性与还原性Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,其中一部分硫元素有+4变为+6,表现了还原性,被氧化
Na2SO3+Na2S+H2SO4=Na2SO4+S沉淀+H2O
发生氧化还原反应属于价态归中高价态被还原,底价态被氧化生成s单质
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
会反应,生成NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3原理和CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3一样.再问：BaCl2与so2反应吗？生成什么？Na2SO3和SO2是否反应？生成什
能反应,强酸制弱酸原理,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑.
pH值Na2SO3>Na2SO4=7>NaHSO3>NaHSO4其实Na2SO4是略大于7的,但考试认为是7(硫酸二级电离不完全)
1.酸性较强（强于SO2）2.有吸水性,可防止SO2溶于水（如果用稀硫酸,则SO2大部分都溶解了）.
一般是硫酸. 1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl
和盐酸硫酸等无氧化性的强酸.
复分解反应.因为它有水生成,符合复分解反应的特征.另外从四个基本反应类型的基本特征来看,不符合化合反应、分解反应、转换反应的情况.它实际上是酸性氧化物与碱的反应,从酸与碱的中和反应属于复分解反应相似.
你是高一的吧这个我认为是SO2+H2O=H2SO3H2SO3+2NaOH=2H2O+Na2SO3你写的是总式实际上是先化合,然后复分解
na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHSO3共存,只能加入少量H2SO3.如果加
1.亚硫酸钠+溴水,溴水褪色.SO3(2-)+Br2+H2O=SO4(2-)+2Br-+2H+2.亚硫酸钠+硫化钠,溶液变浑浊.SO3(2-)+2S2-+3H2O=3S（沉淀）+6OH-3.亚硫酸钠+
（要求追加分）1、首先是NaOH与H2SO4的中和反应!（中和反应通常是最快的）之后是Na2S与Na2SO3在酸性情况下的氧化还原反应!6H++2S2-+SO3-2====3S（沉淀）+3H2O2、（
H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?再问：你可以查H2SO3的电离常数，两步电离差了不知多少个数量级。再答：所谓强弱都是相对
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
强酸性.吸水性.主要是强酸性,Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸性,制取弱酸性的H2SO3,吸水后SO2溢出气体.
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
SO2通过Na2SO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2通过NaHSO3SO2+H2O=HSO3-离子+H+离子CO2通过Na2SO3碳酸弱于亚硫酸根,所以不反应CO2通过Na2SO3