作业帮na2so3中s的氧化数是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 21:09:32
Na+是很难变价的,所以证明Na2SO3的还原性和氧化性就是证明SO32-的氧化性与还原性Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,其中一部分硫元素有+4变为+6,表现了还原性,被氧化
Na2SO3H2S中,硫是-2价,为他的最低价,只能被氧化NaHSO4、H2SO4中,硫是+6价,为他的最高价,只能被还原Na2SO3中,硫是+4价,即可升价又可降价
S+O2点燃=SO2SO2+H2O=H2SO3H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
从题目的叙述中可以理解为加入agNa2SO3时溶液饱和,改用Na2SO3•7H2O也要达到饱和,换言之,Na2SO3•7H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外,还要使结晶水
四氧化三铁的化学式是根据实验测定其元素质量比再确定出来的,所以四氧化三铁的化学式又叫实验式,而不是根据元素化合价写出来的.用元素化合价来分析只能这样分析,铁元素有正三价和正二价,四氧化三铁中有二个铁为
Na2SO3晶体经常因部分被氧化而变质生成【Na2SO4】.由于目的是为测定样品中杂质的质量分数,因此方案为：先沉淀阴离子,再分离出亚硫酸阴离子剩下的是硫酸根阴离子的沉淀,就是C【硫酸钡】w2g涉及的
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
应该是可以的吧,这个就类似硫代硫酸钠（Na2S2O3）其中一个硫原子是-2价,另一个是+6价,但是算的时候,可以将其看为一个化合价
.这并不是氧化还原反应你可以把反应式拆一下：H2SO4+NA2SO3=NA2SO4+H2SO3=NA2SO3+H2O+SO2只是简单的强酸换弱酸……
20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质
都是+4价
证明还原性用溴水,现象：溴水褪色.证明氧化性用硫化钠,现象：产生淡黄色混浊或沉淀,是硫磺.再问：能告诉我你是怎么想到的么再答：证明还原性要用氧化剂，证明氧化性要用还原剂，上面氧化剂只有溴水，还原剂只有
1.亚硫酸钠+溴水,溴水褪色.SO3(2-)+Br2+H2O=SO4(2-)+2Br-+2H+2.亚硫酸钠+硫化钠,溶液变浑浊.SO3(2-)+2S2-+3H2O=3S（沉淀）+6OH-3.亚硫酸钠+
因为这是离子化合物.由钠离子和亚硫酸根离子组成.其中钠离子是+1价,所以亚硫酸根离子是-2价.因为在硫和氧中,氧的非金属性更强,所以在硫和氧形成的电子对中电子应该偏向氧元素.所以氧应该是负价,即为-2
1)盐酸过量是为了使SO32-都反应掉,全部转换为SO2,避免生成BaSO3沉淀干扰下面的测定2）去上层清液,加入一滴BaCl2溶液,若还能生成沉淀,则BaCl2不足量,若没有沉淀则BaCl2已经过量
选A,因为一个硫原子从零价升为正四价,两个硫原子从零价降为负二价,化合价升高被氧化,化合价降低被还原.所以选A
Na2SO3中S占比为32/126=16/63,设含量占比为XNa2SO4中S占比为32/142=16/71,设含量占比为YX*16/63+Y*16/71=1/4X+Y=1X*16*71+Y*16*6