作业帮Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 20:03:43
二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀.因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小.二氧化碳通入偏铝酸会产生双水解,从而生成氢氧化铝.而碳酸比盐酸弱.所以不会和氯化钙
升高.因为弱电解质的浓度越低,电离度越高.再问：2者浓度都会降低吧
1.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3这实际上是复分解反应,你可以理解成沉淀,但是实际上是强酸制弱酸所以碳酸的酸性比硅酸强,碳酸已经是弱酸了,所以硅酸更是弱酸了2.H2SiO
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
是的,因为硅酸是固体酸,没有挥发性,所以加热蒸干灼烧后所得的固体成分还是NA2SIO3
CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下
2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+2HCl+2HClOHClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4两个相加2Ca(ClO)2+4SO2+3H2O=2CaSO4+3HCl+H2SO4
苯酚是弱酸,碳酸也是弱酸,没什么现象如果是苯酚钠,因为碳酸比苯酚酸性强,所以可以发生酸——盐复分解,生成苯酚可碳酸氢钠（注意是碳酸氢钠不是碳酸钠,因为碳酸氢钠显碱性,反应到这一步后就不能继续发生了）如
CO2少量时方程为;CO2+H2O+Na2SiO32NaHCO3+H2SiO3(沉淀)
不矛盾,前一个是在水溶液中,符合强酸置弱酸,碳酸的酸性大于硅酸,故可以把硅酸置换出；高温下,这个规律不适合,有二氧化碳生成,可以脱离体系,系统熵值增大,反应的△G小于零,到大学学了化学热力学就懂了.
C中混有少量CuO加稀硫酸过滤取滤渣CuO+H2SO4=CuSO4+H2OKCl中混有少量二氧化锰溶解,过滤,蒸干滤液结晶二氧化锰中混有少量KCl溶解过滤洗涤滤渣烘干硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶液选用
强酸可以制取弱酸,这是基本规律再答：通入co2等于加碳酸
少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3少量HClNaAlO2+HCl+H2O=Al（O
反应是对的.疑问啊.你这里说的是溶液哦.我们一般隐含的溶液就是水溶液哦.除非特别注明其他溶剂,否则都是水.所以,你不别担心水的问题了.
不能,Na2SiO3溶液是碱性,能与磨口玻璃塞反应使玻璃塞与试剂瓶粘在一起.Na2SiO3溶液:SiO32-+H2O=OH-+HSiO3-与磨口玻璃塞反应：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
醋酸钠完全电离,醋酸根浓度的增加会使得醋酸的电离平衡向左移,进而使得氢离子浓度下降.简单理解就是,醋酸钠是碱性的,往酸里面加碱,氢离子浓度当然降低.
应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O
会生成亚硫酸钾K2SO3
向NaHSO3溶液中加入少量的I2后,发生反应：2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4反应后,溶液酸性增强,HSO3-会与H+结合成H2SO3.这样总反应为：8NaHSO3