作业帮NA2S 水电离浓度 ph
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:33:35
楼上第一问是对的,但是pH=10的Na2S溶液中,S离子要水解的,会结合水电离出来的氢离子,一个水分子电离出来的氢离子和氢氧根离子是相等的,pH=10的Na2S溶液中,氢氧根浓度是10^(-4),根据
判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L
10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L
pH=10[H+]=10^-10mol/L这些H+全是H2O电离产生的H2O==H++OH-水电离产生的H+和OH-物质的量之比为1:1所以水电离产生的[OH-]=10^-10mol/L.不能按照Kw
10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,
硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O=H++OH-不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了.需要
Na2CO3中没有OH-.所以此时OH-都是水电离出的.答案：常温下,10^-5mol/L
PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为
10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12
10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再
PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就
水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H
[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。
是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的
ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离