作业帮Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:54:31
(1)NaclNa2o(2)H2H2OH2O2CO2HCl(3)Na2O2NH4ClNH4NO3(4)NaclNa2o2NH4ClNH4NO3Na2O(5)H2OH2O2CO2Hcl
因为NA2O2比NA2O要稳定的要是一不明确的话可以问你的老师呀
氧化钠的稳定性不如过氧化钠.应该很多人认为氧化钠的稳定性更好,这主要基于熟知过氧化钠的强氧化性,与酸、水及还原性的物质都能够发生比较剧烈的化学反应.但这个稳定性是特指物质自身的热稳定性,并非指化学性质
因为是足量O2,故无Na剩余.1molNa全显+1价.所以失去1mol电子,即NA个电子.
正确再答：因为1molNa失去电子始终是1mol再问：氧呢？再答：氧和纳得失电子数是相等的再问：好吧。。
（1）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以化学方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；（2）设加入盐酸的质量为x NaOH+HCl=NaC
都是离子键吧.本人初三不一定哦对哦
Na+只有正一价,因此只要1molNa完全反应,它失去的电子就是1mol.就是NA个.NA2O氧化钠,钠是正一价,氧是负二价.NA2O2过氧化钠,钠是正一价,氧是负一价.NAO2,超氧化钠,其中O为-
三道题目是一个类型.反应是2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2即,1个CO,结合1个O,生成1个CO2,但是与Na2O2反应,又放出1个O相当于燃烧结合的O2最后又放出
不管怎样都是失去0.1mol电子因为Na在这两种化合物里都显+1价
过氧化钠过氧化钠是强氧化剂,具有漂白性,不是碱性氧化物,但可与水、二氧化碳、酸性物质反应,反应过程中常有氧气放出,并且与CO2反应时比氧化钠更快.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质.它能与C
加热即可2Na2O+2O2---->2Na2O2
NA2O2氧化性大于NA2O比较H2O和H2O2的氧化性可知
1.Na2O可以与CO2反应实质.碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐.2.Na2O2,Na2O氧化性比较Na2O2有强氧化性,Na2O几乎没有氧化性.3.为什么Na2CO3溶解放热NaHCO3溶解不放热
是再答：生成淡黄色固体再问：加热还是点燃生成na2o2再答：加热再答：不加热也是过氧化钠再答：与氧气直接反应生成氧化钠再答：采纳~~再问：不加热不是氧化钠吗再答：与氧气直接反应生成氧化钠再答：点燃和加
一．设：Na2O2的物质的量为x,Na2O的物质的量为y78x+62y=702(x+y)*40=98-18(x+y)——等号左边是根据钠守恒算的NaOH,右边是水解得：x=y=0.5mol所以：Na2
首先计算O2的物质的量：3.2/32=0.1mol,CO2的物质的量：17.6/44=0.4mol,由于:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,Na2O+CO2==Na2CO3,则推算出,N
Na2O里面只有离子健,na2o2里面有钠离子和o2负离子团形成的离子健和o2离子团中的共价健