N4表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是等物质的量的N2和co所含分子数

选D.D的话不用管它是氧气还是臭氧,只用算含多少个氧原子就OK.也就是说氧原子的相对原子质量为16,32g除以16得到2mol,也就是2NA.A错在1molNH4+往往是指溶液,而在溶液中NH4+会和

C

A、错误.Na2O2中有3个离子：Na+、Na+、O22-（过氧根）,1molNa2O2中共含有3NA个离子B、正确.16g混合物,相当于16g氧原子,即1molO原子,即NA个O原子C、错误.1个胶

选C1个Cl2分子可以得到2个电子,所以1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA1个H2分子含有2个H原子,所以22.4L氢气即1molH2含有2NA个原子14gN2物质的量为0.5mol,1mo

A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物

选B.A、错53g碳酸钠为0.5mol,碳酸根离子也是0.5molB、对C、错31g白磷中P为1mol.D、错11.2L是0.5mol,氧原子个数应该是1.5mol

正确的是：A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比（28：28）=1：1B.1molH2O的质量等于NA个H2O（分子）质量的总和错误的是：C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA（原子数为2N

A：2.3gNa为0.1mol,故失去的电子数为0.1NA；B：18gH2O为1mol,而1个H2O分子中含有的电子数为10,故18gH2O所含电子数为10NA；C：只有在标准状况下,气体的摩尔体积为

BNA个水分子的质量之和不是相对分子质量CNA个氧分子的质量DCaCl21mol氯化钙所含的离子数为NA+2NA=3NA再问：C可不可以改成1摩尔氧气的质量等于2NA个氧原子的质量啊？再答：可以，数值

B

选择A和B.C问的是原子数,而不是分子数.D氧气的量为0.5mol,分子数应为0.5NA

选B.A.错误,需要是标准状况下.B.正确,O3的物质的量是n=m/M=32/48=2/3mol,1个O3含有3个O原子,所以O原子的物质的量是2/3*3=2mol,即2NA个O原子.C.错误,5.6

本题选D【解析】A、24gMg失去电子数应为2NAB、18g水所含电子数应该为10NAC、8g氦气所含分子数应该为4NAD、正确,3.2gO2为0.1mol,所含氧原子0.2mol,所以是0.2NA

A、依据氮元素守恒分析，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故A正确；B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2中碳原子数=21g14g/mol×NA=1.5N

A对的钠变成离子失去一个电子,23克是1NA,所以失去NA个电子B18g水是1NA,但一个水分子含有10个电子,所以1NA水含有10NA个电子CO2的分子量是32,16g是0.5NAD水是液态的,22

选A解析：A.1molH2B.“常温常压”应该为“标况”C.碳酸是弱酸,碳酸根离子和水会有少量的水解平衡D.1个钠原子含11个电子

ANA个氧分子和NA个氢原子的质量之比为16：1错.是32：1.B1摩尔氯气变成氯离子时,得到2NA个电子对.氯气是双原子分子,1摩尔氯气变成氯离子时,得到2NA个电子.C18克水所含的电子数为NA错

说法是错的,气体单质分子,可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2,还可以是多原子分子如O3,因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同,但所含原子数不一定相同.那个答案分析过程有点问

A.错误.因为22.4L/mol适应的条件是标准状况下（大气压,0℃）的气体.在常温常压下气体摩尔体积不等于22.4l/molB.错误.1个氨气分子含有4个原子.所以1mol氨气应该含有4mol的原子

1.N的原子序数为7即外层有7个电子,H有一个电子,故一个NH4+有7+4-1=10个电子,18gNH4+即1molNH4+,所以电子数为1*10=10mol,即10Na个.2.A在于没给出溶液体积,