N2O4=2NO2,加入N2O4平衡为啥向左移动

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

第一题你只要根据O是-2价的,H是+1价的来推算,所以大致就是+2、+4.第二题是D前者Mn是+7后者是+6第三题Ca应该是+2吧!这个你只要根据正负离子的总和为零就行（一般一种阴离子配一种阳离子,除

7种N2、0NO、+2N2O、+1NO2、+4N2O3、+3N2O4、+4NH3、-3NH4NO3、-3、+5

C纠正一下楼上哒N2——0N2O——+1,不是-1NO2,N2O4——+4NaNO2——+3NH4NO3——NH4+之中的N是-3,NO3-中的是+5

平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,

考虑浓度,平衡后,增加非固体或溶剂的反应物,平衡都是向生成产物的方向,即正反应的方向移动.

【解析】：（1）如果是恒温恒压,则平衡后加入NO2,NO2的转化率不变.因为是恒压的容器,并且反应物只有一种,那么无论加入多少反应物,都能达到和原反应等效的平衡.可以假想达到平衡后,不在原容器中加入N

答案为BA与B是矛盾的,答案肯定在其中.C是对的,因为容积固定,再加入NO2,浓度增大了,所以颜色就深了.在已经平衡后加入反应物,根据夏勒特原理,可以知道转化率会减小.夏勒特原理,就是为了在条件改变的

A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因

亲,我没太明白你提问的意思.能再说清楚一点儿吗?是指后一个反应中加什么然后各项转化率怎么变吗?再问：加一个反应物的浓度！再答：明白了。凡是可逆反应，恒温恒容充入一种反应物，平衡后，与之前平衡时比较，充

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

因为恒容,所以体积不变.平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影