融余额中能大量共存的一组离子是

A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，钡离子和碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，氢氧根离子和镁

A!B中钡离子和硫酸根离子生成沉淀C中镁离子和氢氧根离子生成沉淀D中硝酸根离子和氢氧根离子不相溶

A可以so2有还原性,bc中的次氯酸根,三价铁有氧化性,可以和它反映d中的AlO2-碱性,so2溶于水显酸性,可以反映

A:因为有NO3-,相当于HNO3,会和碳酸钙又反应了,所以可以共存啊

选A,ph=1说明溶液成酸性,有大量氢离子,B中CO32-不能和大量氢离子共存,会生成二氧化碳和水,C中有OH-不能共存,D中AgCl是沉淀

答案：AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu

A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ca2+、CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，

A．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B．因Al3+、NH3•H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D

在酸性条件下,有H+与NO3-形成硝酸,与AlO2-反应会有氢气产生,不能共存.

A中,由于PH值为1,说明是酸性溶液,所以与NO3结合,具有强氧化性,会与HCLO反应D中,会生成H2(SIO3)2沉淀C中,乙醛会被铬酸氧化,所以选B加油↖(^ω^)↗

溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2，说明溶液呈强碱性，存在大量的OH-离子，则A．离子之间不发生任何反应，但HCO3-不能在碱性条件下大量存在，故A错误；B．在碱性条件下离子之间不发生任何反

解析：A错误,碳酸根离子与铝离子不能共存,发生双水解反应.B错误,碳酸氢根离子与铝离子不能共存,且钙离子与硫酸根会生成硫酸钙.C正确,都可以大量共存D错误,钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能共存的

(1)B.!(2)A---Fe2+==>Fe(OH)3!C---BaCO3!D---HCO3-==>CO32-==>BaCO3!

A．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入CO2后CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，溶液中存在大量的氢离子、碳酸根离子与K+、Cl-、NO3-，

这里不会反应.如果能反应的话,就变成弱酸制备强酸了.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClH2CO3得到HCl.所以不反应

Fe3+、SCN-红色H+C6H5O-苯酚沉淀Al3+、AlO2双水解选A

A、因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I-能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3-能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3-能结合生成水和

A组不能共存,里面的氢离子和硫离子会发生反应产生H2S气体而不能共存.B组可以共存,因为它们之间不发生反应.我看你要恶补的是离子反应这一节的反应.关于离子的共存方面：共存：指大量共存,就是离子间不能相

选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H（正一价）+ALO2(负一价）=AL(正三价）+2H2O再问：氰酸是弱酸就不可以大量共存吗？再答：是弱酸，其

选AB中氢氧化镁沉淀C中硫酸钡沉淀D中氯化银沉淀再问：为什么再答：什么为什么，有沉淀或气体产生就不能共存。共存的问题就是找出可以产生沉淀或气体的离子组合