蛋白质在酸性或碱性溶液中加热不产生沉淀-搜答案-拍题作业网

1S2-和H+反应,排除2Fe2+和OH-反应,排除3都不反应,正确4HCO3-和H+以及OH-都反应,排除5都不反应,正确

把图从新传下,都看不清题

当然能了,不发生反应啊

甲基橙：3.4.4（pH4.4为黄色,介于之间为橙色）石蕊：5.8.0（pH8.0为蓝色,介于之间为紫色）酚酞：8.10.0（pH10.0为红色,介于之间为浅红）

可以共存而不能大量共存任何溶液中有c(H+)*c(OH-)=KwKw为随温度变化的常数,25℃下为10^-14

中性,碱性：3O2+12e-（电子）=6O2-4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3酸性：Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2

适合酸性土的植物有山茶、茉莉、杜鹃、兰花、凤梨、米兰、栀子等,适合碱性或中性土的植物有泡桐、紫穗槐、柽柳等等.

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

CDA中铵根离子不能与氢氧根共存,碳酸根离子不能喝氢离子共存B中碳酸氢根不能与氢氧根或者氢离子共存,当然还有镁离子C中铜铁不能喝氢氧根共存,但是氢离子可以D中氢氧根不能和氢离子共存

对的,酸性条件下氢离子为催化剂,碱性下OH负既是亲核也是催化剂.

1.在酸性溶液中,因为有氢离子会和氢氧根反应生成水,所以不会大量共存2.在碱性溶液中Ba（OH）2是可溶于水的强碱,硝酸盐全部都溶于水,氯化钡也易溶于水,总之,这四种离子,任意两两之间都不能生成沉淀(

蛋白质是两性电解质,当PH>pI（等电点）时带负电荷,在电场作用下向正极移动:PH>PI时带正电荷,在电场作用下向负极移动：PH=PI时净电荷为零,在电场作用下既不向正极移动也不向负极移动,此时的PH

硝酸根在有H+的情况下表现出强氧化性,如楼主所说,Fe2+这些强还原性的离子就不能与其共存.但是在没有H+的情况下应该就没有什么了

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

强酸弱碱盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸铜、硝酸铜等强碱弱酸盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等酸式盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸氢钠碱式盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碱式碳酸铜我化学

这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑

酸性没有问题碱性氢离子和氢氧根离子反应生成水

碳酸等弱酸根、氢氧根离子与强酸性的溶液不能共存；金属离子与强碱性的溶液不能共存.

一.离子间相互反应不能大量共存\x0d在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+H+HCO3-HPO42-NH4+、Al3+\x0d在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、

首先给出的离子之间不能有反应.强酸性溶液意味着除了有给出的离子外还有大量氢离子.所以只要和氢离子能结合成弱电解质的就不能共存.此外要注意当强酸性溶液中有硝酸根存在时,溶液时有强氧化性的,此时不能有还原

蛋白质在酸性或碱性溶液中加热 不产生沉淀