作业帮萘的燃烧热与生成热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:53:52
ΔH称为焓变,其数值与相应过程的等压热效应相当,其符号的含义为系统内焓的增减.其符号的意义为：负号为系统的焓减少,即放热；正号相应地为系统的焓增加,为吸热,所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略
2840/180=15.8kJ2840/6=473.3kJ2840/6*18=26.3kJ
物质越稳定,具有的能量越少,反应放出的能量越少,即他的燃烧热小.当稳定的物质反应时需要断键,需要吸收能量,且越稳定,吸收的能量越多.正丁烷的燃烧热大,所以不稳定.
ΔH：恒压热ΔU：恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：ΔH=ΔU+ΔnRT
中和热是指,稀的强酸强碱溶液反应生成一摩尔水所释放的能量.燃烧热是指,一摩尔某物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的能量.如果有生成水的话,就必须是液态水.反应热,就是一般的反应之间都会有能量的转移的.
通常是指：“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化
焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应
燃烧热是物质燃烧释放出的热量.如果加了负号就是吸热了
旧教材用Q来表示,那么放热为正,吸热为负.现在为了与大学化学,大学物理接轨,都统一用△H来表示了,用“焓变”来表示,那么放热为负,吸热为正.问中和热是多少,就是问热量的值,问热量的值就是填“绝对值”了
千焦每摩尔
解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）再问：单位不一样啊？再答：单位是一样的，都是KJ/
H=U+pV,所以ΔU=ΔH-ΔpV而ΔpV=Δn*RT.再不会做就追问,我会告诉你每一步.再问：我是这么想的...可是答案不对呀...再答：这确实是个问题……
目的要求PurposesandDemands1.用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热.2.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别.3.了解量热计中主要部分的作用,掌握氧弹量热计的实验技术.学会雷诺
N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）△H=－624kJ/mol
解题思路：燃烧热，中和热概念的理解解题过程：解析：1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的2、在
没有关系的,燃烧热是一摩尔物质完全燃烧放出的热量
燃烧热指的是一摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热碳的稳定氧化物是二氧化碳所以是的但前提必须是一摩尔
2CO+O2==2CO2反应热为-566KJ/mol所以燃烧热为283KJ/mol因为燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
44是气态水转化为液态水所放出的热量燃烧热必须是生成液态谁题目中给出的应该是生成气态水时所放出的热量