萘的1位为什么电子云密度较高-搜答案-拍题作业网

电子云密度越高的物种的在亲电试剂接近时其电子云越易于被极化,这有利助于生成更有利于反应进行的过渡态,同时被亲电试剂进攻后生成的中间体鎓离子就越稳定,相应地,反应过渡态的能垒也越低,所以亲电加成越易进行

这你要看看电负性的定义,电负性就是原子吸引成键电子对的能力,在分子中,成键电子对当然会偏向电负性强的原子那边.

电子云跟键能并没有太多的必然关联：电子云只是电子活动区域的形象表示,是假想的；键能是断开一个价键需要的能量或者说破坏两个粒子之间的化学作用力需要的化学能,是衡量一个键是否稳定的重要指标.电子云密度越大

甲基的sigma键和苯环的PAI键形成共轭体系使苯环上的电子云密度升高,主要是甲基中的C-Hsigma键与苯环的PAI键的超共轭效应结果,通过甲基苯和苯的亲电取代反应生成的活泼中间体的对比运用共振杂化

此处波函数叠加为零.分子轨道法,是将原子轨道线性组合,分子轨道的函数由组成其的原子轨道波函数共振叠加而得,波函数共振叠加的时候,有“同相”叠加,即函数符号相同的叠加,加大了电子云密度,轨道能量下降,此

你拿一袋豆子在你的床上倒下电子云就是那样中央密周围疏

怎么会认为是环形的空间运动,你还以为是电子层就是一层一层的啊.电子轨道就是波函数（注意这是数学函数）.由薛定谔方程得来,这是量子力学,统计方法的.电子云是原子中电子几率密度│ψ│^2分别的具体形象.角

你问的问题说得不够清楚,你应该把整个来龙去脉写出来.但我估计你这个问题的意思是某个化学键的极性问题,比如O-H极性问题.在这里我就假设你问的是这类问题,你说的电子云密度是H原子的电子云密度.那么,若O

高就像高山和平地,高山都是空气稀薄

与双键连的那个原子的电负性

苯环没有酸性啊H都不能电离你应该说的是酚吧电子云密度大那麼对H的束缚就大,所以羟基H难电离呗

电负性的大小反应的是核对核外电子的吸引能力,电负性大的原子更容易吸引电子,基团电负性越大,使得基团和氢原子形成的共价键的电子更加偏向基团而远离氢原子,氢原子的电子也将更偏向电负性大的原子,氢核外的电子

波函数的平方.

越外层电子电子云密度越低,反之电子云密度越低说明其处在更外层的轨道上,越外层轨道能量自然能级更高

萘9,10位碳在凯库勒式中,这两个碳以双键链接.其电子云有更大离域性.9,10位碳与其相邻的两个α-碳的空间位阻,要比α-碳与β-碳间的空间位阻大,因而加剧了电子离域.所以,萘的α碳,上的电子云较为密

电子云为电子在空间某处出现的几率,从量子力学上看,其值为波函数的平方（如果波函数为复函数,其值为波函数模的平方）.体现在电子云图中,电子云密度为某处小黑点的疏密程度.小黑点越密集,此处电子云密度越大,

NH3中,N-H之间共价键,但是电子云偏向得电子能力强的N,所以N上的电子云密度是比较大的.NF3中,F的得电子能力大于N,所以N-F之间的电子对会偏向F,而导致N上的孤对电子的密度也会减小.而酸碱性

根据泡利不相容原理,这两个电子不能在同一条轨道.既然能量较低的一条轨道只有一个电子,自然能量要高于两个电子自旋相反处于同一条较低低能量轨道的情况

羧基高,羧基是中等强吸电子基团,而氰基是弱吸电子基团.

关键在电子云分布的方式.原子之间成键,是轨道的相互作用,而轨道的相互作用有两种方式：成键轨道和反键轨道.其中成键轨道能量低,很稳定；反键轨道能量高,不稳定.除了形成西格马键和派键之外,还有对应的西格马