作业帮mno2和浓盐酸反应,有2.24lcl2生成时反应的氯化氢几克,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:28:00
这句话错误,生成的氯气小于0.1mo|,因为随反应的进行,盐酸浓度会逐渐减小,当盐酸浓度小到一定程度时,就不会继续反应了.再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反应MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol
生成的氯气在标准状况下的体积44.8L,电子转移4mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87471yx7.1gx=4moly=8.7g参加反应的盐酸是4mol,被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半,所以被氧化的盐酸是2mol,参加反应的二氧化
是氧化还原反应,从有化学价升降可判断.MnO2——MnCl2,Mn从+4价降为+2价；HCl——Cl2,Cl从-1价升为0价
大的原理都一样,都是氧化还原反应.但是前面那个MnO2作催化剂,后面那个做氧化剂.
MnO2+4HCl==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑n(MnO2)=17.4g/(87g/mol)=0.2mol由方程式得,每有1mol的MnO2反应,就有4mol的HCl反应,其中有2mol
因该不反应吧,MnO2和H2SO4氧化性都很强
反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应
MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑MNO2+4HCL(浓）====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升
再答：35.5g再问：73/36.5＊71？？？再问：73/36.5＊71？？？再答：最后还/4啊再问：嗯，收到再答：^_^再问：呵呵，谢谢你朋友，好长时间不翻课本了，现在突然啃，啥也不会，非常感谢再
MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H2014.6g的盐酸就是0.4mol,被氧化的有0.4mol,那么参加反应的就有0.8mol,产生的氯气就有0.2mol2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(
4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaSO4+MnCl2+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
答案是4.35g再问：给过程啊！>:-
氧化剂：化合价降低,得到电子的物质在该反应中：MnO2中Mn+4价变成MnCl2中的+2价,化合价降低,所以是氧化剂希望对你有所帮助,亲!
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
如果用到CCL4,应该是用做吸收CL2的试剂,因为CL2是非极性分子,在非极性溶剂中溶解性较大.
碘是127,碘12.7克,也就是0.1mol!0.1mol的碘,需要Cl₂0.1molMnO₂+4HCl==Δ==MnCl₂+2H₂O+Cl₂
因该不反应吧,MnO2和H2SO4氧化性都很强