MnO2与碱混合并在空气中共熔-搜答案-拍题作业网

方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+ △ . Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

根据木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，碳酸钙会分解出二氧化碳，由题意可知生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相等，因此原混合物中碳元素的质量分数为可以转换成二氧化碳中碳元素的质量分数来计算；故二氧化碳中

价位在三价以上的金属,还有稀有气体,和不助燃的气体.挺多的,要总结啊

由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2

c和cu是单质不能直接反映c在空气中也反映C+O2=CO22CU+O2=2CUO然后c02和cu0再反映就对了出cuco3

m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96

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没有经过化学反应,化学性质不会变

设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有

1、2除以0.1=20（mno2质量不变）2、20-2=18（分解的kclo3)27.6-18=9.6克

设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a÷25%=4a,其中KClO3的质量为4a-a=3a反应后混合物的质量为a÷30%=10/3a因此放出O2的质量为4a-10/3a=2/3a又设分解的KCl

我确定一定以及肯定的告诉你会

气体在空气中达到爆炸极限就会爆炸,低于爆炸极限或者高于爆炸极限会安静燃烧,在爆炸极限内点燃就会发生爆炸.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

氧化剂：化合价降低,得到电子的物质在该反应中：MnO2中Mn+4价变成MnCl2中的+2价,化合价降低,所以是氧化剂希望对你有所帮助,亲!

Mno2氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑△二氧化锰不会发生变化,所以为b克

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那是焰色反应,钾无素焰色反应呈紫色,钠呈黄色,火柴里可能还会有其它金属元素,你看到的应该是多种元素焰色反应的混合色彩.注：某些金属及它们的挥发性化合物,在灼烧时,火焰呈现出不同颜色的现象称为焰色反应.

4H2O+3Fe==(高温）==Fe3O4+4H2产生的H2通入肥皂液中形成形成气泡.没有化学反应发生.