MnO2与浓HCl反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 06:23:40
MnO2与浓HCl反应是实验室制取氯气的原料,生成氯气,水和氯化锰,而氯气有能和水生成盐酸和次氯酸.所以MnO2与浓HCl反应,生成的溶液应该是盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠,二氧化碳和水.而不是Na2
HCl+NH3=NH4Cl
2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
酒精灯,铁架台,锥形瓶,分液漏斗,导管,洗气瓶,集气瓶,尾气吸收装置.打开分液漏斗,滴加浓盐酸,加热.反应生成的气体通入浓硫酸,吸收水分和挥发的HCL,然后干燥后的气体通过导管进入集气瓶,向上排气法收
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl2+2H2O
Mno2+4HCL=Mncl2+cl2(上标)+2H2O(加热)
MnO₂+4H++2Cl-==加热==Mn²++Cl₂↑+2H₂O再问:为什么生成物那边的Cl-没有了呢?再答:消掉了MnO2+4HCl=MnCl2+Cl
MnO2+4HCl(浓)===加热===MnCl2+2H2O+Cl2↑MNO2+4HCL(浓)====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O---------2e8722.4L2mol17.4gx=4.48Ly=0.4mol那么转移电子的物质的量0.4mol生成气体在标准状况下是4.48升
4H(正)+2Cl(负)+MnO2=△=Mn(2正)+2H2O+Cl2↑
2Ti+12HCl(浓)=2H3[TiCl6]+3H2TiO2的稳定性极高,很难与稀酸稀碱反应,是极好的颜料.TiO2只与浓酸浓碱反应:TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2OTiO2+2Na
4HCl+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑加热就行了,其它的是反应过程不必写入总方程式
4NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaSO4+MnCl2+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Cu2O+2HCl===2CuCl(氯化亚铜)+H2O
你的化学方程式写错了应该是MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
Mno2+4H++2cl-=Mn2++cl2+2H2O
生成cucl2和h2o
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2不能拆的.浓盐酸的浓度是36.5%,即浓盐酸中含有大量的水,所以还是水溶液中的反应.只要是水溶液中的反应,氧化物都不能拆.只有在熔融状态下,强电解质的氧化物才能拆.如:Na2O=熔融=2Na+