mno2 氧化劑還原劑

是HCl中有一半的Cl-转换成了Cl2,从-1到0,失去电子,作为还原剂MnO2转换为Mn2+,从+4到+2,得到电子,作为氧化剂离子方程：MnO2+4H++2Cl-==Cl2气体+Mn2++2H2O

KMnO4>KClO3>MnO2>HNO3>H2SO4（酸性环境下）（H2SO4(浓）的话,不好怎么说）HClO小于KClO3（按价态）K2Cr2O7小于KMnO4（因为：用少量稀高锰钾的酸性溶液加入

氧化能力由强至弱为Kmno4(H+)MnO2O2

单线桥：从KMnO4到KMnO4自身,4mol电了氧化剂,还原剂为KMnO4自身氧化产物：O2还原产物：K2MnO4,MnO2单线桥：Cl2自己到自己,1mol电子.氧化产物:NaClO还原产物:Na

酸性环境(H+)：1.224V0.172V0.803V1.4531V1.507V1.611V1.611V1.3583V即NaClO=Ca(ClO)2(貌似常见的是CaCl(ClO))>KMnO4>KC

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87471yx7.1gx=4moly=8.7g参加反应的盐酸是4mol,被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半,所以被氧化的盐酸是2mol,参加反应的二氧化

氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2高锰酸钾受热分解可以制得二氧化锰和氧气二氧化锰和浓盐酸反应可以制得氯气,氯气和水反应,加热（或光照）有氧气生成

首先你可以从这些物质是否被充分氧化的角度来分析这个问题!看他们是不是充分氧化!再考虑这个条件之后再看他们会不会与二氧化硫反应.如果符合以上两个条件,再考虑该物质自身的一些特性!希望你能自己学会思考再问

mncl2中的-2价?还是-1价.再问：哦是-1，再答：所以，前面是-1价，化合价升高，只能是到0价了。再问：明白了，谢谢

氧化还原反应是指有化合价升降的反应（本质是有电子的转移）.Mn的化合价从+4到+2Cl的化合价从-1到0.该反应有化合价的变化,属于氧化还原反应!再问：能不能讲一下哪个是氧化剂，哪个是还原剂？？谢谢~

氧化剂MnO2,还原剂HCl(浓),氧化产物Cl2,转移电子2mol

都是他

因为浓盐酸的还原性>稀盐酸的还原性.二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应,与弱还原剂稀盐酸不反应,所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,不用稀盐酸和MnO2制取Cl2.而且随着MnO2和浓盐酸反

那2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3和Fe+I2=Δ=FeI2这两个反应呢一个要加热一个要点燃,如何比较Cl2、I2的氧化性看铁的生成物的化合价,化合价越高,则氧化剂的氧化性越强氯和铁反应生成+3价

根据化合价升降法来做这道题,首先Mn4+→Mn2+,化合价下降了2,Cl2为0价,由Cl-上升一价而来,所以氯气有两个原子构成,所以他们的电子数为一比一.所以,他们前面的系数相同.再由氧气数目得出,有

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2KMnO4中Mn元素的化合价由+7下降到+6和+4价,但氧元素化合价从-2价升向到0价.所以氧化剂和还原剂都是KMnO4.氧化产物是O2；还原产物是K2M

MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O

这道题中KMnO4既是氧化剂又是还原剂,锰由+7价变成了+6价和+4价.

KMnO4O2MnO2就按照这三个顺序原因：简单点,根据同一元素价态越高氧化性越强,所以KMnO4大于O2又因为O2可以把Mn氧化成MnO2所以,O2大于MnO2

这种问题可以用它们制取同种物质时反应的难易程度.例如制取氯气时,KMNO4与浓盐酸直接反应,MNO2需加热,O2需加强热,条件越来越难,所以KMNO4>MNO2>O2