Mno-4 H2o2=Mn2 o2半反应式

这个反应不存在有反应2H2O2+Cu=CuO2+2H2OCuO2=Cu+O2总反应是2H2O2=2H2O+O2(Cu催化)因此铜与H2O2是不能共存的

H2O2+O3=H2O+2O2在这个反应中,H2O2是作为还原剂,其中－1价的O被O3氧化生成0价的O；O3作为氧化剂,O3中的O由0价被还原成－2价根据氧化还原反应中得失电子相等很容易进行配平O3在

不可行,虽然H2O2看起来是2个OH,但是它是一种带有弱酸性和氧化性的物质.你可以这么理解H2O2是有两个羟基连结在一起的化合物,而OH—是带有电荷的离子团,两者是不同的.再问：还有一个问题氢氟酸与硫

方程式有错误,不能配平.MnO→Mn(OH)2化合价没有变化Zn→ZnO化合价升高.任何一个反应,不可能只有化合价升高,没有化合价降低碱性锌锰电池总反应式应该是Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2Mn

是4H2O2+PdS=PbSO4+4H2O氧化剂是过氧化氢还原剂是硫化铅被氧化的元素是S由-2价升到+6价被还原的元素是O由-1价降到-2价

氧化剂H2O2,对应还原产物H2O;还原剂Na2SO3对应氧化产物Na2SO4;再问：铁与碘化银反应的方程式是什么，求~再答：Fe与AgI不反应；AgI不溶于水；Fe与AgNO3可以反应；Fe+2Ag

反应中氯化氢做还原剂（Cl元素化合价升高）4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O14687m8.7g146/m=87/8.7m=14.6g即有14.6gHCl被氧化

Fe.O.Mg.C.H.Mn.K.Cl.N再问：不是这个我说他们的中文是什么？再答：铁。氧气。3价铁离子。氧4分子。镁。氧化镁。二氧化碳。水。过氧化氢。MnO。水。高锰酸钾。MnO3。氯化钾。K2nO

问题是啥?再问：为什么这个方程式能生成两个？再答：懂？再答：不懂再问再答：化学问题我都可以解决再答：？再答：嗯嗯

H2O2在这个化学反应中即是氧化剂也是还原剂,H2O2中的氧元素化合价由-1变到0价和-2价,得到一个电子并失掉一个电子,所以总共转移了2mol电子

[Cu(NH3)4(H2O2)]2+我没见过,我觉得就是绿色的.Cu2+和Cu2+为中心的配离子颜色主要是由于Cu2+能级的d－d跃迁造成的,通常都是蓝色哦或绿色的,只是有深浅的差别.过氧化氢和硫酸四

在酸性条件下可发生反应：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

出错了,建议再看看原题再提问

你的化学方程式,写错了,你看Mn都没平衡.是二氧化锰,不是二氧化二锰.（1）应该是MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O87gMnO2～71gCL2XgMnO2～0.4L*

过氧化氢的分解.再问：然后加mn02再答：那是催化剂……

如图.再问：如果这样的话，8个-1的O和4个-2的O不平衡了吗？谢谢再答：对不起，忘了，下面的O还要指向PbSO4中的O。把原图下面的线分别指向H2O和PbSO4中的O，失去e-*8即可。

2AL+6H2O=2AL(OH)3+3H2AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2再问：看清了是h2o2再答：2AL+3H2O2=AL2O3+3H2OAL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O

D

如果后面加氧的话整个反应中得失电子就不守恒了,前面的配平是用化合价升降法来进行配平的,所以通常情况下我们缺项通常是氢离子,氢氧根离子或者水

解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*