mn2 变成mno4的过程

草酸是有机酸的二羧基酸类,也是有机酸中强酸之一.与浓硫酸作用则失去水分,分解为二氧化碳和一氧化碳.草酸还有还原性,与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳及水,与碱类起中和作用,生成草酸盐.在强酸的环境下,3价

1.5x1.75*10^-2mol2.55.85x5x1.75*10^-2克3.55.85x5x1.75*10^-2/7.265

楼主多想了,其实这个配平就是高锰酸根在酸性作用下把双氧水氧化.因为它的氧化性极强的.此时的双氧水只作为还原剂,所以：化学式右面的氧气全部来自双氧水（不然的话,不需要双氧水,只要酸性就可以使高锰酸根自身

剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】

随便写一个：5FeCl2+KMnO4+8HCl==5FeCl3+MnCl2+4H2O

5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对

该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根

还原剂是Mn2+,Mn2+（Mn,+2价）变成MnO4-（Mn,+7价）,Mn的化合价升高5那么氧化剂就是R2O8x-由于氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2那么氧化剂是5,还原剂就是2那么还原剂失去

Mn为+7价,变为+2价,降5.O-1价,变为0价,2个O升高2.电子数Mn*2=O*5,再根据H个数配平水,2（MnO4-）+5H2O2+6(H+)====2(Mn2+)+5O2+8H2O

MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O22MnO4-+5H2O2+6(H+)→2(Mn2+)+5O2+8H2O

5个O2中的氧都是来源于H2O2中的O,因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2所以H2O2系数为5,这样根据O守恒H2O系数为8,根据H守恒H+离子系数为62MnO4-+5H2O2+6H+----

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O*2H2O2-2e-=2H++O2*52MnO4-++5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O上面是正确答案

常用的有：PbO2；NaBiO3；过硫酸盐（要用银离子催化）；高碘酸盐（常用高碘酸钾）

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】

5Pbo2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4-+2H2OA（1）为H2O（2）为H+错,（1）为H+（2）为H2OB氧化物与还原产物的物质的量比为5：2错,为2：5C每生成2mol的Pb2+

首先写出反应的离子反应方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O计算高锰酸跟的量：20mL*10^（-3）*0.02mol/L=0.0004mol；由离子反应方程式可知高锰

电池符号：(-)Pt|Fe2+(aq),Fe3+(aq)||Mn2+(aq),H+（aq）,MnO4-(aq)|Pt(+)正极反应:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O负极反应：Fe2+-e

似乎你的MnO4应该为(MnO4-)(一)下面的是按照MnO4得到的结果MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平先假设(Mn2+)前面的系数是2(其实只要是正数就可以了).得到