作业帮苯甲酸中混有氯化钠用蒸发结晶还是冷却结晶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:45:40
对的,重结晶是将晶体溶于溶剂后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.硝酸钾的溶解度受温度影响很大,常温时两者溶解度相当,当温度高的时候硝酸钾溶解度远高于氯化钠,氯化钠先析出,这样就可以过滤除去氯化钠了.
因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高增大得快.氯化钠的溶解度随着温度的升高增大很慢.
冷却结晶叫重结晶,蒸发结晶不叫.应该用蒸发结晶,因为氯化钠溶解度随温度变化小,用蒸发结晶,硝酸钠溶解度随温度升高而增大的多,用冷却结晶.根据谁量大采用谁的结晶方法,所以选蒸发结晶.
不能,硝酸易受热分解,产生亚硝酸盐
由于氯化钠的溶解度受温度的影响比较小,而硝酸钾的大,这里的蒸发并不是将水全部蒸发完,而是蒸发一部分,让浓度到达一个适合结晶的值,然后冷却,硝酸钾就会析出,而氯化钠不会,从而达到提纯的目的
氯化钠混有硝酸钾用蒸发结晶指的是较多的氯化钠和少量的硝酸混和用蒸发结晶.硝酸钾因为量少和溶解度较大,蒸发时不易达到饱和状态,若是少量的氯化钠和较多的硝酸钾混和,可在较高的温度下制成硝酸钾的饱和溶液,用
蒸发结晶的话两者都会析出最好用冷却热饱和溶液法或者投入饱和的食盐水因为饱和的食盐水可以溶解硝酸钾但不能溶解氯化钠故氯化钠会析出
是利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化而不同的性质,用蒸发结晶法可以分离硝酸钾中少量氯化钠的混合物.KNO3的溶解度随温度升高,溶解度增大很高,而NaC的溶解度随温度的升高,溶解度变化不大.所以分离这
因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“
因为氯化钠随温度的变化溶解率变化不大,而硝酸钾随温度的变化而变化很大,硝酸钾会被析出来,所以用蒸发结晶而且要重复几次才能除净,叫做重结晶.
硝酸钾溶解度随温度增加溶解度增加幅度比氯化钠大、所以蒸发热过滤得到纯的氯化钠溶液
如果只有碳酸钠,加盐酸是最好的,然后蒸发结晶即可再问：是加过量的试剂，不是浓盐酸才有挥发性么？加浓盐酸算错么？再答：加稀盐酸就可以了，过量的盐酸在蒸发结晶的时候自己会挥发加浓盐酸不算错，但是没有必要，
将析出的晶体过滤后,得氯化钠溶液
氯化钠的溶解度随温度变化很小,而硝酸钾则相反,所以,得到氯化钠要蒸发,而得到硝酸钾可以冷却.
氯化钠溶解度随温度变化小,因此采用蒸发溶剂的方法得到晶体在蒸发皿中加热蒸发溶液,待蒸发皿中出现较多固体的时候停止加热,缓缓冷却就可以得到溶液中几乎所有的氯化钠了氯化钠晶体是不带结晶水的
氯化钠中混有少量硝酸钾使用蒸发结晶方法的原理：蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,
将混合溶液蒸发浓缩后将会有晶体析出(其主要是氯化钠晶体),然后趁热过滤,若对晶体的纯度要求较高,可将趁热过滤后的晶体进行重结晶处理.
溶解度不同硝酸钾在常温下的溶解度大于氯化钠也就是说等量的水能溶解更多的硝酸钾所以蒸发一定量的水能使氯化钠溶液饱和再蒸发水就结晶了但硝酸钾溶解度大于也就是它还没饱和所以不结晶并不是要蒸发所有水再问：那么
冷却至室温在去除食盐结晶.蒸发器需要清洗.再问：有大量晶体出现时，一走酒精灯，还需不需要继续搅拌蒸发皿散热？再答：需要搅拌散热。再问：不好意思，还要再麻烦您一下，每个实验前都要检查装置是否齐全就是直接
不可以,蒸发时氢化钠和硝酸钾会同时结晶,不能分离