若阿伏伽德罗常数记为Na,则12g-搜答案-拍题作业网

m/MmNA/M22.4m/Mm/(1000+m)*100%m/(MV)再答：m/MmNA/M22.4m/M再答：这是你的答案再问：能写下来发给我吗再答：

1molH2O中含有的原子数是3Na再问：懂了谢谢

1.CA应该是原子数B水也电离出少量H+D标准状况下,乙醇是液体不能用气体的性质来计算2.BA标准状况下,水在0摄氏度不是气体,所以不能用气体的性质计算C应该有2NA个氯原子D铝与盐酸反应时,铝与氢气

1.该气体的物质的量为m/M2.该气体所含原子总数为m*NA/M3.该气体在标准状况下的体积为22.4m/ML4.该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为m/(M*V)mol/L

重水分子量20；1.8g为0.09mol含质子数0.9mol=0.9na

物质的量=质量/摩尔质量=m/M原子总数==物质的量X分子中原子数X阿伏伽德罗常数=m/MX2XNA标况下体积=物质的量X22.41mol气体标况下为22.4L

在1个羟基中由1个氧原子和1个氢原子构成,1个氧原子带8个点子,1个氢原子带1个点子,则一个羟基带9个点子,1mol羟基有1NA个羟基基团,所以带9NA个电子.同理,1个甲基中由一个碳原子和3个氢原子

1g氮气含n个氮气分子28g氮气含28n个氮气分子,为1mol,所以阿伏加得罗常数NA可表示为28n

Na倍再问：过程知道吗再答：1molO2就是Na个氧气

A、由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算2.24L己烷的物质的量，也就无法计算含有的氢原子的物质的量即数目，故A错误；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳，电子

A、1molNa参加氧化还原反应生成钠离子，失去1mol电子，电子转移数为NA，故A正确；B、3.2g二氧化硫的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氧原子；二氧化氮与四氧化二氮的最简式为NO2，

NA为阿弗加德罗常数,M为某气体的摩尔质量,则M/NA表示该气体的一个分子的实际质量.

是的C-14的原子量是1412g,就是12/14mol,所以小于1,即小于NA个

m/MmNA/M22.4m/Mm/(1000+m)*100%m/(MV)

1、2mNA/M2、22.4mNA/M3、m/(m+1000)(m+1000)/1000(mNA/M)/14、(2mNA/M)/v再问：计算过程。你前面可以没有，你后面的题总该有把。啊啊啊再答：3、m

A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.

你好第一中不对,因为氯有不同的同位素,只是说那种原子的相对原子能质量是那个数,而不是氯元素的相对原子质量是那个数,第二个m/a乘N吗,是不对的,因为第三个为摩尔质量单位是克每摩尔所以不对选择第四个吧,

这个答案一定是对的!c(H+)乘c(OH-)是10的-14次方.所以水中氢离子的浓度是10的-7次方每升.而一升水是1000克所以1g水是10的-3次方升水.所以氢离子的个数=氢离子的浓度*氢离子的体

（1）根据公式n=mM得物质的量为mM；（2）根据公式得气体分子的物质的量n=mM，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mM，原子总数为2mM×NA；（3）根据公式V=nVm得V=mM×22.4；（

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq