若镁铝的混合物扔为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a

0.3mol在溶液中,正负电荷数是相等的这个混合物中,正电荷=0.2*1+0.4*2=1mol负电荷数=0.4*1+0.2*x=1molx=0.3mol

设MGCL2质量为X则NACL的质量为（29.7-x）cl元素的质量自己算下.则nacl；mgcl2中的CL元素质量之和知道怎么算吧二者相等求出x.

因为无论是乙烯还是丙烯碳原子的质量分数都是12/14,也就是说,14g里含C1mol,而乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对（H上的电子对不用重复算）,可得,共含电子对数目为1*3=3mol

(1)n（c):n(H)=4:8.8因为比值小于1：2所以另一种为烷烃则有xC(n1)H(2n1+2)+X(3n+1）/2O2→xn1co2+x(n1+1)H2O(1-X)Cn2H2n2+3（1-x）

根据电离结果的离子系数关系可求得c(Al3+)＝0.3mol/L也可根据电解质溶液的电荷守恒列关系式：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)求得c(Al3+)题目要求Mg2＋全部转化为沉淀还

[思路]正确解出本题的关键是不能将此有机物的反应理解为完全燃烧.如何才能做出此判断呢?这要从题给条件入手.本题有三个未知数(CxHyOz),却给出了四个数据,可据其中“多给”数据作出判断.由题给条件可

原:N2:O2=4:1,N2没有增减,设生成HNO3YMOL.N(总O2)=N(总N2)/4=NO含O+余O2+NH3中H耗O+生成HNO3耗O=18/2+12+20X3/4+2.5Y/22.5Y/2

根据题意知镁离子物质的量为0.2Lx0.2mol/L=0.04mol,根据氯化镁化学式知氯化镁含氯0.08mol,根据氯元素守恒知氯化铝物质的量为(0.2Lx1.3mol/L-0.08)/3=0.06

1、根据题目中提及的遇到KSCN不显红色,证明溶液中全部为Fe2+,也就是以FeCl2的形式存在于溶液中的.因此FeCl2的物质的量为盐酸物质的量的一半,也就是0.05mol.所以还原生成的Fe的质量

假设溶液体积都是1L,则加入了0.20molKOH使生成的白色沉淀恰好溶4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O所以原溶液中n(Al3+)=0.20*1/4=0.05mol原溶液中n(SO42-)=

混合物平均分子量为60.8,看选项A没有醛,不能反应B丙醛和丙酮都是58,平均不可能是60.8C乙醛44,丁酮72有可能D丙醛58,丁酮72有可能.由反应式,R-CHO+H2O+2Ag+--->R-C

乙烯分子:C2H4,丙烯分子:C3H6所以,无论乙烯丙烯的配比如何,混合物中的C原子数:H原子数=1:2C的总质量:H的总质量=12:2=6:1C的总质量=14*(6/7)=12g,C的原子数=12/

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑n/22.4所以Al的物质的量为n/33.6

下列各组混合物中,无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量为1mol,充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量不可能为2mol的一组是（）A乙烷和乙烯B乙醇和乙醚C乙烷和乙醇D乙炔和乙醛

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）

正负离子的电荷相等设SO42-有xmol则正电荷==0.2*1+0.4*2==1mol负电荷==0.4*1+x*2==1x==0.3即SO42-0.3mol再问：则正电荷==0.2*1+0.4*2==

根据正负离子电荷守恒,0.2*1+0.4*2=0.4*1+x*2解得x=0.3所以SO4^2(硫酸根)为0.3mol

负离子和正离子当量浓度是一样的,所以有：0.2x1+0.4x2=0.4x1+2x硫酸根浓度硫酸根摩尔浓度为0.3摩尔

选B再问：why?

只能确定一个范围是2到3摩尔再问：求解题过程？再答：此反应是可逆反应再答：不能禁进行到底再答：明白了吗？再答：所以取极限再答：全反省是2，不反省是3再问：全反省？什么？再答：反应！！再答：化学反应再问