若要是0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应,反应后CH4与Cl2均无-搜答案-拍题作业网

根据电子守恒,cl2的cl是零价,HCl的cl是－1价,生成1molcl2转移2mol电子

CH4先和Cl2发生取代反应生成CH3CH（气态）,反应方程式CH4+Cl2--CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2--CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2--CHCl3+HClCHCl3+Cl2

回楼上...应该是相同物质的量.CH4+Cl2===CH3Cl+HClCH4+[2]Cl2===CH2Cl2+[2]HClCH4+[3]Cl2===CHCl3+[3]HClCH4+[4]Cl2===C

1.25mol标准的方程式：4CH4+10Cl2=CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl

因为是生成等质量的四种取代物,则各为0.125mol,一氯甲烷为一份甲烷与一份氯气反应,二氯甲烷为一份甲烷与两分氯气反应,依此类推,故为乘法…再问：哦，原来如此，谢谢啦≧﹏≦

CH3Cl,CH2CL,CHCL3,CCl4分子中的氯原子均来自氯气,故共消耗Cl2的物质的量为0.5×1+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl相同物质的量四种取代物,每种0.125mol氯气的物

根据题意,可写出如下反应式：4CH4+10Cl2=CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl41011110.5x解出x=1.25.关键问题是要根据题意,写对反应式.因为题中说,甲烷经

（1）反应MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol

光照条件下生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl可以知道,上面几步是第一步进行的最多,第二布次之,

由分析知，NA个一氧化碳分子的物质的量n=NNA=NANA=1mol，故与甲烷的物质的量之比为1mol0.5mol=2：1，故答案为：2：1

解题思路：解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共0.5mol，据此解答解题过程：

2.5mol四种取代物的物质的量相等,那么都是1/4=0.25mol每取代1个H原子,消耗1分子的Cl2,所以消耗Cl2的物质的量是0.25*(1+2+3+4)=2.5mol

亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取

不管比例多少,都是四种氯代物再问：4mol时反应不会彻底吗再答：因为这是取代反应，反应同时进行，不会先，完全反应生成一氯代烷后才进行第二不反应，而是生成了一氯代烷后就进行第二步，所以，依次，不管氯气多

因为是氯元素的歧化反应、1mol氯气有2mol氯原子,其中1mol发生氧化反应,由0价变成次氯酸钠中的+1价,另外1mol发生还原反应,变成氯化钠中的-1价,这样发生氧化反应的1mol氯原子把电子转移

这个反应是1：4CH4+4Cl2=CCl4+4HCl