若空气的体积组成为含80%,20%(体积分数),试求空气的相对平均分子质量?

设空气的体积为100L,空气中含氢气的体积为X时爆炸最激烈空气中氧气的体积为100L%20%=20L,若想爆炸最激烈,应恰好完全反应时,同温同压下,气体的分子个数比等于体积比.2H2+O2=点燃=2H

B,CH4+2O2=CO2+2H2O,就是甲烷和氧气比是1:2是最剧烈.空气中氧气是21%,设甲烷是x,x:(1-x)*21%=1:2,x=9.502%=9.5%

设：甲烷的体积分数为x据：CH4+2O2=CO2+2H2O列：x+2x/0.21=1x=1/(1+2/0.21)得：x=9.5%再问：额…不懂x+2x/0.21=1这个再答：这样理解吧，假设有100L

v空气=1.5升×21%=0.315升m氧气=0.315升×1.429克/升（氧气密度）约等于0.45克设需要白磷x克4P+2O5==点燃==2P2O5124160X0.45124:X=160:0.4

空气的相对密度为0.8.由于分子量之比等于密度比又空气分子量为29则该混合气体平均分子量为29*0.8=23.2十字交叉法O23221.223.2H228.8O2：H2==21.2：8.8=53：22

红磷燃烧放出大量白烟.水进入集气瓶,并上升到大约1/5的高度.因为空气中1/5的O2,4/5N2因为红磷要和空气中的氧气完全反映,如果慢慢来,氧气无法完全反应,影响实验.因为燃烧时集气瓶里的气体会受热

氧气具有助燃性和氧化性，白磷能在空气中自燃，说明空气中含有氧气，氧气约占空气体积的21%；当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有水蒸气．故答案为：氧气；体积分数为 2

空气中氮气的体积分数约为78%,容器中的空气含氮气10L,所以该容器中含有空气的体积约为10/78%=12.8L

发生爆炸最强烈时,是指甲烷和氧气恰好完全反应时,没有剩余.空气中近似体积百分比是已知条件,N2占78%,O2占21%；根据甲烷燃烧的化学方程式可知：CH4+2O2=CO2+2H2O（气）,甲烷与氧气的

解题思路：该题考查了甲烷方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：

氮气约占空气的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，由此可知，氮气和氧气的体积比是：4：1，所以，其中氧气的体积约为：100L×14=25L．所以，A、B、D错误，C正确．故选C．

空气可近似认为是N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，由阿伏伽德罗定律可知，N2和O2的物质的量比为4：1，所以空气的平均摩尔质量为28g/mol×4mol+32g/mol×1mol5mol=28

Mr=m（总质量）除以总物质的量总质量假设为1,则总物质的量就是78.0%/28+21.0%/32+1.0%/21第二道混合气体的平均摩尔质量是16乘以2等于32然后用十字交叉法解答就可以了或者用平均

在相同条件下气体的体积比即为摩尔比,所以平均分子质量=（32+28*4）/5=28.8

上高中吧!这题这么简单,自己动动脑子想想!干嘛来这里问!第一个把两个的摩尔质量设出来!列两个方程!第二个一样!设三个!

100t含杂质为30%的赤铁矿含有Fe2O3的质量为100*(1-30%)=70t2C+O2=点燃=2CO；Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2根据题意,得关系式：2Fe2O3--6CO--3O

空气中氮气约占：78%体积10/0.78=12.8L

空气中氧气和氮气的体积比为21%：78%所以根据这个比值得出：21%：78%=x：10x=2.7L

答案B空气的组成是按体积分数计算的.氮气占空气体积的78%,氧气占空气体积的21%.设该容器中氧气的体积为xL.则78%∶21%=10L∶x,解得x=2.7L.所以选B.

稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡6种元素以及不久前发现的Uuo,又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族,稀有气体的得名稀有气体的单质在常温下为气体,且除氩气外,其余几种在大气中含量很少（尤其是氦