若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定盐酸

1、0.8克氢氧化钠（0.02摩尔）完全生成碳酸钠是1.06克,碳酸氢钠是1.68克,所以是碳酸钠和碳酸氢钠混合物.2、设生成碳酸钠X摩尔,碳酸氢钠Y摩尔106X+84Y=1.372X+Y=0.02解

可能的化学方程式如下：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O2mol1mol2xxNaOH+H2S=NaHS+H2O1mol1molyy设硫化钠的物质的量为x,硫氢化钠的物质的量为y列方程组：2x+y

它的主要成份是丙烷,丁烷,丙,丁烯,还有硫化氢,应该是硫化氢吧

由于氢氧化钠分子量小,所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏多.最后滴定量就会减少,导致结果偏低.

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2······（1）K2MnO4+MnO2+12HCl=2MnCl2+3Cl2+2KCl+6H2O······（2）由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：K

1)造成实验结果偏低的原因是(　B,C　)2)B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观察液面俯视,导致定容体积有正

假如全部是K2CO32KOH+CO2=K2CO3+H2O可以根据二氧化碳的量算得碳酸钾的质量为13.8克假如全部是KHCO3KOH+CO2=KHCO3可以根据二氧化碳的量算得碳酸氢钾的质量为10克现在

注意,是将中和后的溶液蒸发,而中和用的是氢氧化钾,与稀硫酸反应后的产物依然是硫酸钾.

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

（1）反应后所得溶液中溶质的质量是12*111/40=33.3g.（2）由碳酸钙转化的氯化钙的质量=33.3-22.2=11.1克,相当于碳酸钙质量=11.1*100/111=10克,Ca、C、O元素

天平啊初中就是用托盘天平.如果该固体有腐蚀性就不能直接放在天平上

反应完毕后得固体为硫酸盐,其中硫酸根离子的质量为60.4-17.2=43.2克,硫酸根物质的量为43.2÷96=0.45摩尔.一摩尔硫酸可生成1摩尔氢气,故氢气物质的量也为0.45摩尔,其质量为2×0

（1）本题涉及的反应有：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，CO2+KOH=KHCO3，由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO2通入量较少时主要得到K2CO3并有过量的KOH；②当KOH恰巧完全反

你题目不全吧..肯定还有其他数据.是要我们计算得到固体的成分吧!没有其他数据,我们怎么帮你算啊?从你给的三个数据来看..如果是13.8,那么得到的全是K2CO3,如果是10,得到的将全部是KHCO3,

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x=10

你还是把题目写全吧.取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO4.48L（

取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,产生0.448L气体,－－即NH4^+都生成NH3n(NH4^+)=0.02mol再另取10ml溶液加入足量HCl,又可产生0.224L气体－－即CO2n(

首先加入足量的KOH浓溶液生成的是氨气为0.488L为0.02mol加入盐酸生成的是二氧化碳为0.224L为0.01mol所以c（NH4+）=0.02mol/0.01L=2mol/LNH4NO3和NH

100mL水的质量：m水=100g溶液的质量：m液=100+61.6=161.6（g）溶液的体积：V=m液/ρ=161.6/1.47（mL）KOH的物质的量：n=m/M=61.6/56（mol）KOH

2KBr+CL2=2KCL+Br2在反应生成的Br2在蒸干干燥的过程中被挥发掉.固体残渣是KCL和KBr的混合物.由题意的溴元素的质量为10克.则溴化钾为119/80×10=14.875则n＝14.8