若消耗20至25毫升,应取基准无水-搜答案-拍题作业网

NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.

n(OH-)=28/1000*0.1=0.0028moln(HAc)=n(OH-)=0.0028mol所以20mL稀释液含有0.0028molHAc则250mL稀释液含有0.0028mol/20*25

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006

10毫升,因为20毫升里面只含有10毫升原水样,其余是稀释水再问：求出结果是不是得乘倍数。如这里的1倍？再答：不用乘倍数了，因为你计算时用你用的是10ml。

115KV

需要量取一定量的液体时,应选取略大于所需液体体积的量筒所以选10ml的

规格大于15毫升,且规格离15毫升最近（最好15毫升）.误差小,倒不净的水也少.

应选用（10）毫升的量筒.原因：选用量筒时,要尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒

是化学吗?如果说是化学那么:实验中没有说明用量时,应取最小量:液体1-2毫升,固体盖满试管底部即可是啊,固体本来就不论毫升的嘛

解题方法是由题给所需容积选取合适的容量瓶,再由选取的容量瓶计算NaOH.容量瓶规格是固定的几个,选最接近且大于的500ml容量瓶,所需NaOH就是0.5*0.5=0.25mol,0.25*40=10g

设消耗HCL溶质质量为X克则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106----------730.2500-------X则106/0.2500=73/X得X=0.1722克所以需要盐

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

C

答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo

选C.A和B的误差太大.^__^

D量取液体一定要用滴管烧杯一般不可用于量取液体

ZnO和氧化钙,都是易得纯净物的物质,很少有用纯金属的.如果是纯金属,需要用碱、酸处理后再溶解.

a%1*V1=a%2*V298%*500=20%*V2=>V2=2450加水=2450-500=1950mL根据稀释过程中溶质守恒