作业帮MgSO3对NO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 03:57:17
N价层5个价电子,N原子采取SP2杂化,其中两个价电子分别位于两个SP2杂化轨道上,与两个氧形成两个SIGMA键,余下的一个SP2杂化轨道上有一个单电子占据,垂直于分子平面的未参与杂化的P轨道上有一对
NO2.二氧化氮,红棕色气体.密度1.491,溶点-9.3℃,能溶于水,是一种强氧化剂.人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放,比如机动车、电厂废气的排放等.二氧化氮还是酸雨的成因之一,所带来的
3NO2+H2O==2HNO3+NO
第四句反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3在这个过程中+4价的NO2变成了+2价的NO,被还原,所以是氧化剂；+4价的NO2变成了+5价的HNO3,被氧化,所以是还原剂；终上第四句话NO2即
解题思路：需注意苯环上的原子或原子团对其性的影响：如硝基使其他的原子或原子团进入其间位，而甲基使其他的原子或原子团进入其邻对位。解题过程：因为甲基的存在，它使得苯环上其邻、对位上的氢原子变得活泼，而该
恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），根据N原子守恒可知n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），故n
氢氧化镁,亚硫酸镁,亚硫酸氢镁
说下思路吧NH3,O2,NO2,通入稀硫酸,气体缩小到2.24L,同时木条不复燃,可以确定最后剩余的气体为NO（理论上是NO2,但是他要和水反应生成NO)减少的气体体积20.16-2.24=17.92
3NO2+H2O=2HNO3+NO,N由+4变为+5,+2,所以NO2既是还原剂又是氧化剂.
价电子对数=（5+1）/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
M(Na)+M(H)=M(Mg)因此NaHS可看成MgS因为S%=a%所以Mg%=a%所以O%=(100-2a)%
CO2.SO2都是直线型分子再问：拜托，请从选项中选择再答：1.SO2、O3都是直线型分子
可以将NaH认为为Mg因为Mg的相对原子质量=24Na=23H=1所以NaH可以等效为Mg又因为每组中MgSMgSO3MgSo4所以看出有1molS就有1molMg所以Mg的物质的量和S是一样的所以又
红棕色气体!
对.质量守恒无关温度
本题解题方法：每一个物质均分为几个部分A和B或CABCNaHSO4NaHSO4MgSO4MgSO4MgSO3MgSO3相对原子质量2432可以知道A：B：C=24：32：=3：4：B=32%A=24%
Cl2,HCl,SO2,NO2用稀氢氧化钠溶液吸收,NH3用水或稀盐酸吸收.
啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了
分别算KHSO4、MgSO4、MgSO3的相对原子质量：KHSO4：39+1+32+16×4=136MgSO4：24+32+16×4=120MgSO3：24+32+16×3=104设KHSO4、MgS