若把100g5%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液,可采用-搜答案-拍题作业网

解题思路：具体步骤：1、计算：n(NaCl)=0.1L*1mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol*58.5g/mol=5.85g2、称量：用托盘天平称取5.85g氯化钠固体；3、溶解：将

（1）A、加水，可使溶液因溶剂量增加质量分数减小，不能达到使溶液质量分数由10%变成20%的目的；B、加溶质，可使溶液因溶质质量增加质量分数变大，加入一定量溶质可使10%的溶液溶质质量分数变为20%的

上面写nacl溶液,下面写5％再问：50g不写？？？？再答：不写再问：蟹蟹

算出氯化钠的物质的量n=31.6/58.5=0.54mol氯化钠的物质的量浓度c=0.54/0.1=5.4mol/L

向饱和的硝酸钾溶液中加入氯化钠,氯化钠完全溶解,硝酸钾的质量分数——变小了比如：60℃时,饱和的硝酸钾溶液中,硝酸钾的质量分数为52.4%,如果向210克的饱和的硝酸钾溶液中加入20克的氯化钠,则此时

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀.容量瓶、玻璃棒、烧杯 10ml 大于.

稀释前后溶液的溶质质量分数会变小，但溶质的总质量不会改变，改变的是溶剂的质量．故选C

13.6%

1:正极,乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极2:4OH-=O2+2H2O+4e-3：整个电路通过的电子是一样的开始时丙中有水90gK2SO410g,电解后

仪器和药品：烧杯,量筒,玻璃棒,托盘天平,胶头滴管,氯化钠,蒸馏水.实验步骤:1.计算.2.称量,量取3.溶解4.贴标签.

方案一：加溶质的方法：设需加溶质的质量为X．则有100g×5%+X100+X×100%=10%解得X≈5.6g故答案为：向溶液中加入约5.6g氯化钠可使溶液变为10%．方案二：蒸发溶剂的方法：设需蒸发

因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化

配制溶液,首先用天平称出1g氯化纳晶体,再用量筒量出19g水,最后将所得的氯化钠和水在烧杯中混合,用玻璃棒搅拌.1、收集实验室中的空气,首先用一个集气瓶装满水,在室验出里倒出水,然后用玻璃片盖住.2、

10g*10%=1g1g/5%=20g20g-10g=10g加10g水

1、Cl-+Ag+==AgCl↓2、设CaCI2·nH2O的式量是XCaCI2·nH2O+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2+nH2OX3402.19*20*10010*5.74%X=25

解设需要加的质量为X100g*0.9%=（100g-X）*10%X=91g答：需加水的质量为91克.

不能.5克过氧化氢分解生成水和氧气,水和氧气的总质量为5克,生成的氧气的质量一定小于5克.

100*5%=5克【5+10】/【100+10】=0.13=13%

此处的硝酸钾相当于溶剂.50*5%/（50+5）=4.55%

氯化钠与硝酸钾不反应呀（没有沉淀生成）所以溶质氯化钠的质量不变（溶质有了两种物质）氯化钠的溶质质量分数100g*5%/(100g+5g)*100%=4.76%再问：为什么氯化钠与硝酸钾不反应啊？不是k