mg,zn,fe三种金属各30g,分别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 20:12:06
利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,
1、FeSO4溶液Cu与FeSO4不反应,因为Cu不如Fe活泼.Zn可以与FeSO4反应,置换生成Fe,因为Zn比Fe活泼.2、稀盐酸或稀硫酸Cu与它们均不反应,因为Cu很不活泼.Fe与Zn都可以与它
Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg就给你12g铝就给你9g你也可以根据化学方程式计
这种金属是(Ag),有关反应化学方程式(2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag)(2Ag
Fe:H2=1:1,Zn:H2=1:1,Mg:H2=1:1所以1:1:1Zn>Fe>Mg
Fe,zn,和mg三种金属足量稀硫酸充分反应后将溶液均为RSO4型的硫酸盐设R的相对原子质量为x,所产生H2的质量为YRSO4~SO4~H2x+96x213.64y(x+96)/13.6=x/4解得x
楼上可行2:直接用火去点,点的燃的为Mg,剩下的加碱液,反应放气的为Al,剩下不反应的就是Fe3:加碱液,反应放气溶解的是Al,加稀酸(醋酸等),剧烈反应的是Mg,反应微弱的是Fe,或者加热水(最好先
若只有铝,则生成2.8L氢气所用铝量为0.08333摩尔,若是锌或镁,用量为0.125摩尔.既是混合物,用量介于二者,选B.
Zn>Fe>Cu;方法:1、FeSO4溶液Cu与FeSO4不反应,因为Cu不如Fe活泼.Zn可以与FeSO4反应,置换生成Fe,因为Zn比Fe活泼.2、稀盐酸或稀硫酸Cu与它们均不反应,因为Cu很不活
金属本身的形状、大小;稀盐酸的浓度和用量;温度
写出这三种金属与足量盐酸反应的方程式.然后就可以求出了.①、例:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65230gg由比值可得氢气的质量.②、同样的,对于你的第二问Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652
思路:应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.谁生成H2质量为X克.(如果不是解答题,就这样):SO4~H2962(N-M)gX962
A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能,只能说明金属Zn的活动性比Cu强,不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱;故A不正确;B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能,只能说明Fe的活动性比Cu强,不能确
设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序
C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它
Zn>Fe>Cu;方法:1、FeSO4溶液Cu与FeSO4不反应,因为Cu不如Fe活泼.Zn可以与FeSO4反应,置换生成Fe,因为Zn比Fe活泼.2、稀盐酸或稀硫酸Cu与它们均不反应,因为Cu很不活
因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.
这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!
不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2